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共找到 100 与0kJ•mol-1③H-H 相关的结果,耗时32 ms
(1)已知:C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-437.3kJ•mol-1H2(g)+12O2(g)═H2O(g)△H=-285.8kJ•mol-1CO(g)+12O2(g)═CO2(g)△H=-283.0kJ•mol-1则固态碳与水蒸汽反应生成一氧化碳和氢气的热
其他
化学方程式是______.(
已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-196.6kJ•mol-12NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H=-113.0kJ•mol-1写出NO2(g)与SO2(g)生成SO3(g)和NO(g)热化学方程式.(2)已知N2与H2反应生成NH3的能量变化
其他
的能量变化如图所示:则12N
运用化学反应原理研究碳、氮等单质和化合物的反应有重要意义.(1)有科学家提出可利用FeO吸收和利用CO2,相关热化学方程式如下:6FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s)△H=-76.0kJ•mol-1①上
化学
质的量为___mol.②已知
工业上利用天然气(主要成分为CH4)与CO2进行高温重整制取CO(同时生成氢气),已知CH4、H2和CO的燃烧热(△H)分别为-890.3kJ/mol、-285.8kJ/mol和-283.0kJ/mol.(1)表示CO燃烧热的热化学方程式为
化学
O2(g)△H=-283.0
降低大气中CO2的含量和有效地开发利用CO2正成为研究的主要课题.(1)已知在常温常压下:①2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(g)△H=-1275.6kJ/mol②2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H=-566.0kJ/mol③
化学
(g)═H2O(l)△H=-
“低碳经济”备受关注,CO2的有效开发利用成为科学家研究的重要课题.(1)已知:CO2(g)+2H2(g)⇌C(s)+2H2O(g)△H=-90.0kJ•mol-1H2O(1)═H2O(g)△H=+44.0kJ•mol-1C(s)的燃烧热△H=-394.0
化学
1则表示H2燃烧热的热化学方
已知热化学方程式:①CO(g)+12O2(g)=CO2(g)△H=-283.0kJ•mol-1②H2(g)+12O2(g)=H2O(g);△H=-241.8kJ•mol-1则下列说法正确的是()A.H2的燃烧热为241.8kJ•mol-1B.根据②推知反应H2(g
化学
g)+O2 (g)=H2O(
甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是:①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g);△H=+49.0kJ•mol-1②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g);△H=-192.9kJ•mol-1下列
化学
法正确的是( )A. 反应
甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是:①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g);△H=+49.0kJ•mol-1②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g);△H=-192.9kJ•mol-1下列
化学
法正确的是( )A. 反应
甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是:①CH3OH(g)+H2O(g)═CO2(g)+3H2(g);△H=+49.0kJ•mol-1②CH3OH(g)+12O2(g)═CO2(g)+2H2(g);△H=-192.9kJ•mol-1下列
化学
( ) A. 若用甲醇(C
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