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工业制硝酸的主要反应是4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)△H=-akJ/mol(a>0)(1)如图将4molNH3和5molO2放入容器中,达到平衡时,放出热量0.8akJ,则反应时转移的电子数为mol.(2)若
其他
系图中错误的是______(
下列图示与对应的叙述不相符的是()A.表示KNO3的溶解度曲线,a点所示的溶液是80℃时KNO3不饱和溶液B.表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C.表示0.1000
化学
的滴定曲线D. 表示向NH
(2009•道里区一模)下列叙述正确的是()A.地壳中含量最多的金属元素是SiB.人体摄入过量的氟元素可导致龋齿C.只有化学反应发生时,才有热量的放出D.人体胃液的pH为0.9--1.5,
化学
已知2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)△H<0,温度一定,体积为3L的密闭容器中,投入2molSO2和1molO2,2min反应达平衡时,容器中有1.2molSO3,放出热量117.6kJ,试计算:(1)写出该反应的热化学方程
化学
是多少?(3)其他条件相同,
放热反应CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)△H<0在温度t1时达到平衡,c1(CO)=c1(H2O)=1.0mol/L,其平衡常数为K1.升高反应体系的温度至t2时,反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(H2O),平
化学
K1B.c2(CO)=c2(
在恒温恒压下,向密闭容器中充入4molSO2和2molO2,发生如下反应:2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)△H<0.2min后,反应达到平衡,生成SO3为1.4mol,同时放出热量QkJ,则下列分析正确的是()A.
化学
.3B. 若反应开始时容器
在恒温恒压下,向密闭容器中充入4molSO2和2molO2,发生如下反应:2SO2+O2⇌2SO3△H<0.2min后,反应达到平衡,生成SO3为1.4mol,同时放出热量QkJ.则下列分析正确的是()A
化学
强之比为6:5.3 B
将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气(忽略CO2)放入一定体积的密闭容器中,550℃时,在催化剂作用下发生反应:2SO2+O2催化剂加热2SO3(正反应放热),反应达到平衡后,此时将容器中的混合
化学
通过焦性没食子酸的碱性溶液吸
研究硫及其化合物性质有重要意义.(1)Cu2S在高温条件下发生如下反应:2Cu2S(s)+3O2(g)═2Cu2O(s)+2SO2(g)△H=-773kJ•mol-1.当该反应有0.2molSO2生成时,反应释放出的热量为kJ.(2
化学
:2SO2(g)+O2(g)
将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气(忽略CO2)放入一定体积的密闭容器中,550℃时,在催化剂作用下发生反应:2SO2+O22SO3(正反应放热)。反应达到平衡后,将容器中的混合气
化学
再将剩余气体通过焦性没食子酸
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