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若水体的pH为10.0,碱度为1.00×10-3mol/L,求该水体中[HCO3-],[CO32-],[OH-],[H+]等物质的浓度.为什么碱度的贡献是[OH-]+[HCO3-]+2[CO32-]-[H+]?比如碳酸根的系数2是怎么来的?正负号怎么判断?
化学
?
某强氧化剂[RO(OH)2]+能将Na2SO3氧化.已知含4.0×10-3mol[RO(OH)2]+离子的溶液,恰好跟25.0mL0.4mol•L-1,的Na2SO3,溶液完全反应,则反应后R的化合价为价.
化学
现有一瓶500mL的矿泉水,其水质成分表中标示其“Ca2+”含量为4mg·L-1,则其物质的量浓度为()A.1×10-4mol·L-1B.2×10-4mol·L-1C.0.5×10-4mol·L-1D.1×10-3mol·L-1分别用0.20mol·L-1的AgNO3溶
化学
gNO3溶液10mL与相同体
现有一瓶500mL的矿泉水,其水质成分表中标示其“Ca2+”含量为4mg•L-1,则其物质的量浓度为()A.1×10-4mol•L-1B.2×10-4mol•L-1C.0.5×10-4mol•L-1D.1×10-3mol•L-
化学
-3 mol•L -1
(2011•烟台模拟)常温下,2.
0×10-3mol•L-1
氢氟酸的水溶液中,调节溶液pH(忽略溶液体积变化)得到的[HF]、[F-]与溶液pH的变化关系如下图.下列叙述不正确的是()(提示:Ka(CH3COOH)
化学
=1.5×10-10mol3
25℃时,0.1mol/L的CH3COOH溶液中,c(H+)=1.0×10-3mol/L(水的电离可忽略),(1)求该温度下CH3COOH的电离度;(2)求CH3COOH的电离常数(只列出计算式,不用计算结果)
化学
850K时,在一密闭反应器中充入一定量的SO2和O2,当反应达到平衡后测得SO2、O2和SO3浓度分别为3.
0×10-3mol•L-1
、4.
0×10-3mol•L-1
和2.2×10-2mol•L-1.计算:(1)该温度下反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(
化学
衡常数?(2)平衡时SO2转
室温下,在pH=11的某溶液中,由水电离的c(OH-)为()①1.0×10-7mol•L-1②1.0×10-6mol•L-1③1.
0×10-3mol•L-1
④1.0×10-11mol•L-1.A.③B.④C.①或③D.③或④
化学
已知Ksp(BaSO4)=1.0×10-10,Ksp(BaCO3)=2.5×10-9.若用10LNa2CO3溶液溶解1.0mol的BaSO4则Na2CO3溶液的最初浓度不得低于()A.2.6mol/LB.2.5mol/LC.2.3mol/LD.3.0mol/L
化学
3.0 mol/L
配制KI(0.100mol·L-1)–I2的水溶液,用0.100mol·L-1Na2S2O3标准溶液测得c(I2)=4.85×10-3mol·L-1.量取50.0mLKI-I2溶液和50.0mLCCl4置于分液漏斗中振荡达平衡,分液后测知CCl4相中c(I2)=2.6
政治
2.60×10-3 mol·
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