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共找到 36 与缓冲液的PH为7 相关的结果,耗时16 ms
医用化学五、计算题(10分)欲配制pH=9.00的缓冲溶液0.5L,需用28.33%(g/g),密度为0.9008(g/ml)的氨水和10.0mol·L-1的盐酸各多少ml?其中氨和它的共轭酸的总浓度等于1.00mol·L-1(氨的pKb=4.7
其他
如图表示肝细胞与甲、乙、丙三种细胞外液的物质交换关系,下列有关叙述错误的是()A.甲、乙、丙依次为组织液、血浆、淋巴B.NaHC03等缓冲物质可使乙的pH稳定在7.35~7.45C.甲液为
语文
甲、乙三部位C02浓度大小关
A、B,C,D四种蛋白质的混合液,其pI值分别为4.9,5.8,6.5,7.8...看补充!A、B、C、D四种蛋白质的混合液,其pI值分别为4.9、5.8、6.5、7.8,现有三种pH为4.6、5.6、8.6的电极缓冲液,实验证明,无论在何种电极
化学
泳图谱均显示A、B、C、D从
人体血液的正常pH约为7.35~7.45,若在外界因素作用下突然发生改变就会引起“酸中毒”或“碱中毒”,甚至有生命危险.由于人体体液的缓冲系统中存在如下平衡:H++HCO3-⇌H2CO3⇌CO2+H2O,H++P
化学
能维持血液pH的相对稳定,以
人体血液的正常pH约为7.35~7.45,若在外界因素作用下突然发生改变就会引起“酸中毒”或“碱中毒”,甚至有生命危险。由于人体体液的缓冲系统中存在如下平衡:H++HCO3-H2CO3
化学
HPO 4 2- ,
人体血液的正常pH约为7.35~7.45,若在外界因素作用下突然发生改变就会引起“酸中毒”或“碱中毒”,甚至有生命危险。由于人体体液的缓冲系统中存在如下平衡:H++HCO3-H2CO3
化学
HPO 4 2 -
人体血液的正常pH约为7.35~7.45,若在外界因素作用下突然发生改变就会引起“酸中毒”或“碱中毒”,甚至有生命危险。由于人体体液的缓冲系统中存在如下平衡:H++HCO3
语文
4 3- ←→HPO 4
人体血液的正常pH约为7.35~7.45,若在外界因素作用下突然发生改变就会引起“酸中毒”或“碱中毒”,甚至有生命危险。由于人体体液的缓冲系统中存在如下平衡:H++HCO3-H2CO3
化学
HPO 4 2- ,
用0.055mol/lkh2po4和0.055mol/lna2hpo4两种溶液配成ph值为7.40的缓冲溶液1l,问需取上述溶液体积各位多pka(h2po4)=7.21(25°)帮个忙
数学
用0.055mol/lkh2po4和0.055mol/lna2hpo4两种溶液配成ph值为7.40的缓冲溶液1l,问需取上述溶液体积各位多pka(h2po4)=7.21(25°)帮个忙
数学
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