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共找到 23 与电解后溶液中H 相关的结果,耗时45 ms
导电能力的强弱是由溶液中离子的浓度大小决定的.具体是由什么离子浓度大小决定,例如h2o,在加入h2so4后,h+的浓度增大则导电能力增强.导电能力强弱到底与什么离子浓度有关.希望有例子解
化学
过氧化钠先和水反应还是先和盐酸反应Na2O2结合水电离出的H+,生成H2O2,然后H2O2因不稳定而分解成O2和H2O.因此,Na2O2只认H+.在纯水中H+是水提供的,所以我们说Na2O2和水反应,而在盐酸溶液中H+主要是
化学
再和H2O反应.类似Na和盐
高中化学电解池中的阴阳离子真的定向移动吗?,就拿nacl说,na+在溶液中移动吗?水电离出的h+在阴极放点后,剩下的oh—会移动吗?如果移动,什么时候移动?,怎么移动,(解答时多讲讲离子移动方面
其他
在0.1mol每L的HAC溶液中加入固体NaAc问PH值为什么会先减小再增大?加入NaAc后溶液中的醋酸离子影响NaAc的电离所以会使H离子大量增加(HAC水解结果)而后电离出的AC离子影响HAC水解?Ac为强电介
化学
水解的呀,H浓度下降才对?为
用惰性电极电解2L、1多ol/L的CuSOb溶液,在电路中通过0.5多ol电子后,调换正、负极,电路中又通过了1多ol电子,此时溶液中H+的浓度(假设溶液体积不变)是()A.1.5mol/LB.0.75mol/LC.0.5m
化学
用惰性电极电解2L1mol/L硫酸铜溶液,在电路中通过0.5mol电子后,将电源反接,电路中又通过1mol电子,此时溶液中,H+浓度是(设溶液的体积不变)()A.1.5mol/LB.0.75mol/LC.0.5mol/LD.0.25mol/L
化学
某同学用FeCl3溶液吸收H2S,得到单质硫;过滤后,再以石墨为电极,在一定条件下电解滤液.(1)FeCl3与H2S反应的离子方程式为.(2)电解池中H+在阴极放电产生H2,阳极的电极反应为.
化学
2S的原子利用率100%;②
为什么盐类水解产生的H+或OH-不抑制水的电离反而促进水的电离?最后溶液中C(H+)×C(OH-)不就大于10∧-14了吗?
化学
用惰性电极电解1L4mol/CuSO4溶液时,在电路上通过0.5mol电子后,发现电极接反了,纠正后又通过1mol电子,此溶液中c(H+)是(假设溶液体积不变化)()A.1.5mol/L
化学
L
设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()A.常温常压下,17gND3中所含分子数目NAB.25℃,pH=11的Na2CO3溶液中由水电离出的H+的数目为10-3NAC.用惰性电极电解CuSO4溶液后,如果
化学
复原,则电路中转移电子的数目
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