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共找到 29 与溶液ph增大2 相关的结果,耗时10 ms
弱酸电离平衡甲,乙两份酸溶液各1mL,分别加水稀释到1000mL.起始时PH均为2.加水时甲中PH先变小后变大,乙中PH一直增大.最后两溶液中PH均为3.问:甲乙溶液能否为一种酸的不同浓度溶液?若是,说
化学
乙应该都是弱酸吧,那根据平衡
下列说法正确的是()A.常温下,pH=11的NaOH和pH=11的KCN溶液中,水的电离程度相等B.常温下,往Fe(OH)3悬浊液中分别加入少量NaClO、NH4Cl溶液,的溶解度都增大C.NH4Fe(SO4)2溶液中离子
化学
OH-)=c(NH4+)+3
A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸.(1)A中反应的离子方程式为.(2)B中Sn极的电极反应式为,Sn极附近溶液的pH(填“增大”、“减小”或“不变”)
化学
_.
很多电解过程都会产生氢气.(1)在25℃时,用石墨电极电解一定量的饱和Na2CO3溶液,则阴极的电极反应式为,阳极电极反应式为,溶液pH(填增大,减小或不变)(2)电解法制取
化学
在常温下,下列说法中,正确的是()A.CH3COOH分子不可能存在于pH>7的碱性溶液中B.等浓度的(NH4)2CO3、(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2溶液中,c(NH4+)浓度依次增大C.将pH=2的盐酸
化学
3D.pH=5的盐酸溶液稀释
下列关系式或离子方程式中,正确的是()A.常温下,将0.1mol•L-1CH3COOH溶液加水稀释,当溶液的pH从3.0升到5.0时,溶液中c(CH3COO-)c(CH3COOH)的值增大到原来的100倍B.向NH4Al(SO4)2溶液中
化学
液恰好使SO42-完全沉淀:
如图1所示是氢氧化钠溶液与盐酸反应的实验研究.(1)未滴加盐酸时,烧杯中溶液呈色;(2)随着盐酸不断滴入,烧杯中溶液的pH逐渐(选填“增大”、“减小”或“不变”),该反
化学
液的温度是32℃,则b点时溶
如图1所示是氢氧化钠溶液与盐酸反应的实验研究.(1)随着盐酸不断滴入,烧杯中溶液的pH逐渐(填“增大”、“减小”或“不变”),(2)随着盐酸不断滴入,烧杯中溶液温度变化如
化学
溶液的温度为38℃时,可证明
以惰性电极电解某溶液,发现两极只有氢气和氧气生成.则电解一段时间后.下列有关该溶液(温度不变)的说法中.(1)该溶液的pH可能增大(2)该溶液的pH可能减小(3)该溶液的p
化学
( )
氢镍电池的总反应式是H2+2NiO(OH)放电充电2Ni(OH)2.根据此反应判断,下列叙述中不正确的是()A.放电时,电池负极周围溶液的pH不断增大B.电池充电时,镍元素在阳极被氧化C.
化学
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