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工业上利用天然气(主要成分为CH4)与CO2进行高温重整制取CO(同时生成氢气),已知CH4、H2和CO的燃烧热(△H)分别为-890.3kJ/mol、-285.8kJ/mol和-283.0kJ/mol.(1)表示CO燃烧热的热化学方程式为
化学
O2(g)△H=-283.0
化学平衡原理是中学化学学习的重要内容.请回答下列问题:(1)①己知:CH4、H2的燃烧热(△H)分别为-890.3kJ/mol、-285.8kJ/mol,则CO2和H2反应生成CH4的热化学方程式是.②有人设想以N2和H2
化学
制造出既能提供电能,又能固氮
大气污染越来越成为人们关注的问题,烟气中的NOx必须脱除(即脱硝)后才能排放.(1)已知:CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(1)
△H=-890
.3kJ•mol-1N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H=+180kJ•mol-1CH4
化学
学方程式为:CH4(g)+4
已知下列两个热化学方程式:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ/molCH4(g)+2O2(g)=2H2O(l)+CO2(g)
△H=-890
.3kJ/mol实验测得氢气和甲烷的混合气体共4mol,完全燃烧时放热为2594kJ,则混合气体
其他
甲烷的体积比为( )A.3
25℃、101kPa下,碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是△H=-393.5kJ/mol、△H=-285.8kJ/mol、
△H=-890
.3kJ/mol、△H=-2800kJ/mol,则下列热化学方程式正确的是()A.C(s)+12O2(g)═CO(g);△H=-3
化学
-393.5kJ/molB.
化学平衡原理是中学化学学习的重要内容.请回答下列问题:(1)①己知:CH4、H2的燃烧热(△H)分别为-890.3kJ/mol、-285.8kJ/mol,则CO2和H2反应生成CH4和液态H2O的热化学方程式是.②图1是用
化学
的电极反应式___,电解质A
已知一些物质的标准燃烧热:等质量的下列物质充分燃烧放出热量最多的是()燃料H2CH4C2H2C2H5OH燃烧热△H/kJ.mol-1-285.8-890.3-1299.6-1366.8A.H2BB.CH4C.C2H2D.C2H5OH
化学
H
25℃、101kPa下,碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol则下列热化学方程式正确的是()A.C(s)+O2(g)=CO(g);△H=-393.5kJ/mol
化学
.5 kJ/mol B
已知:H2(g)+12O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ•mol-1;CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)
△H=-890
.3kJ•mol-1现有H2和CH4的混合气体112L(标准状况),使其完全燃烧生成
化学
112L(标准状况),使其完
工业上利用天然气(主要成分是CH4)与H2O进行高温重整制备合成气(CO+H2),CO和H2在一定条件下能制备甲醛、甲醚等多种有机物.已知CH4、H2和CO的燃烧热(△H)分别为-890.3kJ•mol-1、-285.8kJ
化学
8.0g水蒸气液化时的能量变
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