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CaCO3是一种难溶物,其Ksp=2.8×10-9,现将amol/L的CaCl2溶液与2.0×10-4mol/LNa2CO3溶液等体积混合(假设溶液体积可直接相加),若要生成CaCO3沉淀,则a的最小值为mol/L.
化学
CaCO3是一种难溶物,其Ksp=2.8×10-9,现将amol/L的CaCl2溶液与2.0×10-4mol/LNa2CO3溶液等体积混合(假设溶液体积可直接相加),若要生成CaCO3沉淀,则a的最小值为mol/L.
语文
在温度t下,Ba(OH)2的稀溶液中[H+]=10-amol?L-1,[OH-]=10-bmol?L-1,已知a+b=12,向该溶液中逐滴加入pH=b的盐酸,测得混合溶液的部分pH如下表所示:(1)依据题意判断,t
化学
填“大于”、“小于”或“等于
(1)已知常温下HCOOH的电离常数为Ka=2×10-4,则HCOO-的水解反应HCOO-+H2O⇌HCOOH+OH-的平衡常数为Kh=.(2)常温下,将amol/L的HCOOH溶液与a2mol/L的NaOH溶液等体积混合后,溶
化学
液等体积混合后,溶液中各离子
在25℃下,将amol•L-1的氨水与0.01mol•L-1的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl-),则溶液显性(填“酸”“碱”或“中”);用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数Kb=10−9
化学
在t℃时,稀硫酸和盐酸混合液中,c(H+)=10-amol•L-1,c(OH-)=10-bmol•L-1,已知a+b=12.向20mL该混合酸溶液中逐滴加入pH=11Ba(OH)2溶液,生成BaSO4的量如图所示,当加入60mLBa(OH)2溶液时,
化学
=6(体积变化忽略不计),试
如何计算在一定温度下,相同pH的硫酸和硫酸铁溶液中水电离出来的c(H+)分别是1*10^-amol/L和1*10^-bmol/L,在此温度时,水的离子积为?
化学
在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中,设由水电离产生的OH-离子浓度分别为Amol•L-1与Bmol•L-1,则A和B的关系为()A.A>BB.A=10-4BC.B=10-4AD.A=B
化学
25度下,将amol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(cl-),用含a的代数式表示NH3.H2O的电离常数Kb=?氢氧根的浓度怎么用的是10-7不应该和NH4+一样吗这才是他电离出来的吧
化学
t℃时,某NaOH稀溶液中,c(H+)
=10-amol/L
,c(OH-)=10-bmol/L,已知a+b=12.(1)该温度下,水的离子积常数Kw=.(2)在该温度下,将100mL0.1mol/L的稀硫酸与100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH=
化学
=___,此时该溶液中由水电
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