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为什么Fe3＋和过氧化氢促使过氧化氢分解,是降低活化能?分子从常态转为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量称为活化能.就活化能的概念,要促使过氧化氢分解,不是应该提高能量,提高
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为什么Fe3＋和过氧化氢促使过氧化氢分解,是降低活化能?分子从常态转为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量称为活化能.就活化能的概念,要促使过氧化氢分解,不是应该提高能量,提高活化能吗?像加热促使过氧化氢分解一样,得到能量,得到活化能.可加入催化剂促使过氧化氢分解,为什么是降低呢?
▼优质解答
答案和解析
当然是降低活化能啊
加入催化剂之前,活化能高,所以活化分子百分比低,反应速率慢
加入催化剂之后,活化能降低,所以活化分子百分比高,反应速率快
就像如果高考600可以上一本,那么只有少数人可以上线,如果500分的话,那么就有更多的人可以上线,这个活化能实际上就是一个反应发生的标准,物质具有的能量是一定的,反应发生的标准降低了,活化分子百分比升高,反应速率加快,这个可以和分数那个例子比较
加入催化剂之前,活化能高,所以活化分子百分比低,反应速率慢
加入催化剂之后,活化能降低,所以活化分子百分比高,反应速率快
就像如果高考600可以上一本,那么只有少数人可以上线,如果500分的话,那么就有更多的人可以上线,这个活化能实际上就是一个反应发生的标准,物质具有的能量是一定的,反应发生的标准降低了,活化分子百分比升高,反应速率加快,这个可以和分数那个例子比较
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