一定质量的液态化合物XY2,在一定量的氧气中恰好完全燃烧,反应的化学方程式为,XY2（1）+3O2(g)=XO2(g)+2YO2(g).冷却后,在标准状况下侧的生成物的体积是672mL,密度为2.56g•L-1,则（1）反

Question

一定质量的液态化合物XY2 ,在一定量的氧气中恰好完全燃烧,反应的化学方程式为,XY 2 （1）+ 3O 2 (g)
=X O2 (g)+2Y O2 (g).冷却后,在标准状况下侧的生成物的体积是672mL,密度为2.56g•L-1 ,则
（1）反应前O2 在标准状况下的体积为——————————————
（2）化合物XY2 的摩尔质量为————————————————

Answer 1

由恰好完全燃烧可知,反应物之间和生成物之间,均符合化学计量数之比的.
(1)最后生成的XO2(g)与2YO2(g)的总体积与反应前的O2的体积之比为1:1,说明该反应为体积不变的反应,即反应前O2在标准状况下的体积为672mL
(2)反应生成的气体的体积为672mL,密度为2.56g•L-1,则生成物的总质量m(总)=(672*2.56)/1000=1.72g;再有(1)可知,反应物O2的物质的量为n(O2)=672/(1000*22.4)=0.03mol,即O2的质量为m(O2)=n(O2)*32=0.96g.则XY2的质量m(XY2)=m(总)-m(O2)=0.76mol.再由O2与XY2的化学计量数之比为3:1,所以XY2的物质的量n(XY2)=n(O2)/3=0.01mol,则有XY2的摩尔质量M(XY2)=m(XY2)/n(XY2)=76g/mol