用6mol/L的H2SO4溶解FeS和Fe(OH)3的混和物28.3克,得到1.6克淡黄色沉淀,求所消耗的稀H2SO4溶液的体积是多

Question

用6mol/L的H2SO4溶解FeS和Fe(OH)3的混和物28.3克,得到1.6克淡黄色沉淀,求所消耗的稀H2SO4溶液的体积是多

Answer 1

淡黄色沉淀为S固体
3H2SO4+FeS+2Fe(OH)3=3FeSO4+ S↓+6H2O
88 32
—————————— = —————————
m(FeS) 1.6g
m(FeS) =4.4g
所以mFe(OH)3=23.9g
和FeS反应时消耗的Fe(OH)3的质量=214×1.6/32=10.7g
余下的Fe(OH)3的质量=13.2g
3H2SO4+2Fe(OH)3=Fe2（SO4）3+6H2O
所以消耗的H2SO4的总量=3/20+1.5×13.2/214=0.2425mol
则所消耗的稀H2SO4溶液的体积=0.24/6=40.4ml