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Mg、Al两种金属分别于等体积、等浓度的稀硫酸反应,生成氢气等量,为何不能求出其质量比为4:3
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Mg、Al两种金属分别于等体积、等浓度的稀硫酸反应,生成氢气等量,为何不能求出其质量比为4:3
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答案和解析
生成氢气等量,可以确定参加反应的质量比是4:3,这一点没有问题.
关键是起始的量无法确定.
（1）如果硫酸剩余,Mg和Al完全反应,参加反应的量等于起始量,所以质量比是4：3
（2）如果硫酸不足（Mg、Al过量）,参加反应的量仍是4:3,但由于不知道各剩余多少,所以起始的质量比无法确定
关键是起始的量无法确定.
（1）如果硫酸剩余,Mg和Al完全反应,参加反应的量等于起始量,所以质量比是4：3
（2）如果硫酸不足（Mg、Al过量）,参加反应的量仍是4:3,但由于不知道各剩余多少,所以起始的质量比无法确定
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