甲烷和氧气反应将甲烷和氧气按一定体积比混合点燃后,测得生成物的总质量为18.4克,将生成物通过足量的浓硫酸后,质量减少了9克,求原甲烷和氧气的体积比,并写出反应的化学方程式.

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甲烷和氧气反应
将甲烷和氧气按一定体积比混合点燃后,测得生成物的总质量为18.4克,将生成物通过足量的浓硫酸后,质量减少了9克,求原甲烷和氧气的体积比,并写出反应的化学方程式.

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答案和解析

两个可能：
O2过量：CH4+2O2->CO2+2H2O
O2不足：2CH4+3O2->2CO+4H2O
现在浓硫酸吸走的是H2O,9g就是0.5mol
根据方程1,对应生成CO2 0.25mol,就是11g
根据方程2,对应生成CO 0.25mol,就是7g
由于11+9>18.4>7+9
所以证明O2不足
则设生成CO2 xg,CO2 yg
x+y=18.4-9=9.4
(x/44)*2+(y/28)*2=9/18
得到x=6.6,y=2.8
所以CO2:CO=3:2
方程为5CH4+9O2->3CO2+2CO+10H2O
所以甲烷和氧气体积比为5:9

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