关于气体的溶解度.初三化学书上气体的溶解度和溶解体积大小有关,而温度和压强影响气体体积.那么为什么不是高温低压时候的气体溶解度大呢?···我看过百度百科了，所以我知道正确结论

Question

关于气体的溶解度.
初三化学书上气体的溶解度和溶解体积大小有关,而温度和压强影响气体体积.
那么为什么不是高温低压时候的气体溶解度大呢?
···我看过百度百科了，所以我知道正确结论是什么。
我能理解在高压低温的情况下气体分子溶解的更多，但是既然溶解度考虑的是气体溶解的体积，那么为什么不从“压强温度对于气体体积的影响”这种角度上考虑？（物理上的波义耳定律、查理定律）
为什么不可能出现“虽然溶解的气体分子多，但是溶解的体积相对小，所以溶解度就相对小”的情况？

Answer 1

气体的溶解度大小,首先决定于气体的性质,同时也随着气体的压强和溶剂的温度的不同而变化.例如,在20℃时,气体的压强为1.013×10^5Pa,一升水可以溶解气体的体积是：氨气为702L,氢气为0.01819L,氧气为0.03102L.氨气易溶于水,是因为氨气是极性分子,水也是极性分子,而且氨气分子跟水分子还能形成氢键,发生显著的水合作用,所以,它的溶解度很大；而氢气、氮气是非极性分子,所以在水里的溶解度很小.
当压强一定时,气体的溶解度随着温度的升高而减少.这一点对气体来说没有例外,因为当温度升高时,气体分子运动速率加快,容易自水面逸出.
当温度一定时,气体的溶解度随着气体的压强的增大而增大.这是因为当压强增大时,液面上的气体的浓度增大,因此,进入液面的气体分子比从液面逸出的分子多,从而使气体的溶解度变大.而且,气体的溶解度和该气体的压强（分压）在一定范围内成正比（在气体不跟水发生化学变化的情况下）.例如,在20℃时,氢气的压强是1.013×10^5Pa,氢气在一升水里的溶解度是0.01819L；同样在20℃,在2×1.013×10^5Pa时,氢气在一升水里的溶解度是0.01819×2=0.03638L.
气体的体积变化较大.所以计算溶解的体积是按照标准大气压下的体积计算的,所以你说的那种情况不会出现的