已知在Cu—Zn原电池（稀硫酸为电解质溶液）的电路中电子转移了1.204*10^24个电子.则在负极有多少g金属溶解,正极有多少气体放出.（标准状况）

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已知在Cu—Zn原电池（稀硫酸为电解质溶液）的电路中电子转移了1.204*10^24个电子.
则在负极有多少g金属溶解,正极有多少气体放出.（标准状况）

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答案和解析

1.204*10^24除以6.02*10^23,可得到转移的电子的物质的量是2mol
Zn - 2e- = Zn2+
2 1 所以消耗1mol的锌 m=1*65=65g
2H+ + 2e- = H2
2 1 所以有1mol氢气生成.标况下 V=1*22.4=22.4L
另外自己多琢磨,有不会的可以直接问我.

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