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在实验室用铜与浓H2SO4反应制取二氧化硫气体,反应如下:Cu+2H2SO4==CuSO4+SO2+2H2O,当得到6.4g二氧化硫气体时,有多少克铜被氧化?有多少克硫酸被还原?
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在实验室用铜与浓H2SO4反应制取二氧化硫气体,反应如下:Cu+2H2SO4==CuSO4+SO2+2H2O,当得到6.4g二氧化硫气体时,
有多少克铜被氧化?有多少克硫酸被还原?
有多少克铜被氧化?有多少克硫酸被还原?
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答案和解析
SO2相对分子质量为64,生成0.1molSO2,铜的氧化与SO2的生成为1:1,即铜0.1mol=6.4g
硫酸被还原与铜为1:1即0.1mol=9.8g
硫酸被还原与铜为1:1即0.1mol=9.8g
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