1mol KNO3 4mol H2SO4 1.5mol Cu1mol KNO3和4mol H2SO4 的混合稀溶液中加入1.5mol Cu 充分反应后生成的气体体积是多少

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1mol KNO3 4mol H2SO4 1.5mol Cu
1mol KNO3和4mol H2SO4 的混合稀溶液中
加入1.5mol Cu 充分反应后
生成的气体体积是多少

▼优质解答

答案和解析

溶液中有1mol KNO3 和4mol H2SO4 相当于有
H+ 8mol NO3- 1mol K+ 1mol SO4 2- 4mol
所以溶液中相当与有稀硝酸
根据离子方程式
3Cu + 8H+ +2NO3- =3Cu2+ + 2NO↑+4H2O
所以铜,氢离子,硝酸根的比是3比8比2
计算时按最少量来算
Cu 1.5mol,所需氢4mol,硝酸根1mol.铜,硝酸根少量
所以按铜或硝酸根来算,铜比一氧化氮为3比2,所以生成气体1mol
在标况下体积为22.4L

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