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mg铁粉与Fe2O3组成的混合物投入到足量的稀H2SO4中,在标准状况下收集到VLH2,所得溶液遇KSCN溶液不显红色,则混合物中Fe2O3物质的量为答案是.m－2.5V216mol,Fe ＋ Fe2O3＋3H2SO4===3FeSO4＋3H2O哪来的
题目详情
mg铁粉与Fe2O3组成的混合物投入到足量的稀H2SO4中,在标准状况下收集到VLH2,所得溶液遇KSCN溶液不显红色,
则混合物中Fe2O3物质的量为答案是.m－2.5V216mol,
Fe ＋ Fe2O3＋3H2SO4===3FeSO4＋3H2O哪来的
则混合物中Fe2O3物质的量为答案是.m－2.5V216mol,
Fe ＋ Fe2O3＋3H2SO4===3FeSO4＋3H2O哪来的
▼优质解答
答案和解析
溶液遇KSCN溶液不显红色,说明溶液中不含Fe3+
Fe2O3溶于酸得到Fe3+,但溶液之所以不含Fe3+,是因为Fe与Fe3+反应得到了Fe2+
Fe2O3 + 3 H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3 H2O
Fe2(SO4)3 + Fe = 3 FeSO4
两个方程式相加,就得到总反应
总反应就是 Fe ＋ Fe2O3 ＋ 3 H2SO4 === 3 FeSO4 ＋ 3 H2O
这么做能方便计算
Fe2O3溶于酸得到Fe3+,但溶液之所以不含Fe3+,是因为Fe与Fe3+反应得到了Fe2+
Fe2O3 + 3 H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3 H2O
Fe2(SO4)3 + Fe = 3 FeSO4
两个方程式相加,就得到总反应
总反应就是 Fe ＋ Fe2O3 ＋ 3 H2SO4 === 3 FeSO4 ＋ 3 H2O
这么做能方便计算
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