在含有Cu(NO3)2,Fe（NO3）3和AgNO3各0．1mol的混合溶液中加入铁粉,反应中未见有气体放出,当析出3．2g铜时,溶解铁粉的质量是（）?答案是：8．4g这是怎么做出来的?请写出详细过程及思路,谢谢!

Question

在含有Cu(NO3)2,Fe（NO3）3和AgNO3各0．1mol的混合溶液中加入铁粉,反应中未见有气体放出,当析出3．2g铜时,溶解铁粉的质量是（）?
答案是：8．4g
这是怎么做出来的?
请写出详细过程及思路,谢谢!

Answer 1

溶液中硝酸根离子的物质的量:
0.1*2+0.1*3+0.1=0.6mol
铜的物质的量:0.1mol,质量:6.4克
银的物质的量:0.1mol
铁的物质的量:0.1mol
当有3.2克铜(0.05mol)析出时,银全部析出,铁转化为亚铁离子,根据电中性原理有:
(0.1-0.05)*2+n(Fe2+)*2=0.6*1
n=0.25mol(亚铁的物质的量)
加入铁粉的物质的量:0.25-0.1=0.15mol
铁的质量:0.15*56=8.4克