将一些氧化铜粉末加入到100克14%的硫酸溶液中,微热至氧化铜全部溶解,再向该蓝色溶液中加入铁粉16.8克,充分反应后过滤,仍得到干燥后的固体物质16.8克,求：（1）原加入氧化铜的质量是多少?

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将一些氧化铜粉末加入到100克14%的硫酸溶液中,微热至氧化铜全部溶解,再向该蓝色溶液中加入铁粉16.8克,充分反应后过滤,仍得到干燥后的固体物质16.8克,求：（1）原加入氧化铜的质量是多少?（2）最后得到的溶液的质量分数是多少?

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答案和解析

每1molFe变成Cu质量增加8g,现在质量没变.什么有一部分Fe 变成了亚铁离子.每1molFe溶解质量减少56g,所以,置换出Cu的Fe与溶解的Fe为7:1.所以有14.7g的Fe(0.2625mol)与Cu反应了~所以,Cu也是0.2625mol,所以CuO0.2625mol,所以氧化铜21g.
最后是氯化亚铁溶液,16.8g的Fe,121g的溶液,所以,13.8%

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