（2013•密云县二模）过氧化钙（CaO2）广泛应用于水产养殖、污水处理等领域，是优良的供氧剂．（1）[制备CaO2]工业制备过氧化钙的一种方法是氢氧化钙法．Ca（OH）2和H2O2的水溶液混合会生

Question

（2013•密云县二模）过氧化钙（CaO₂）广泛应用于水产养殖、污水处理等领域，是优良的供氧剂．
（1）[制备CaO₂]
工业制备过氧化钙的一种方法是氢氧化钙法．Ca（OH）₂和H₂O₂的水溶液混合会生成CaO₂•8H₂O，它在120℃时会完全分解为CaO₂和水．写出以上变化的总反应的化学方程式为：

Ca（OH）₂+H₂O₂(△.)/()CaO₂+2H₂O

Ca（OH）₂+H₂O₂(△.)/()CaO₂+2H₂O

．
（2）[验证CaO₂的性质]
猜想：由于过氧化钙可以作鱼池的供氧剂，因此小玲猜想过氧化钙与水反应生成氢氧化钙和氧气．   
实验探究：选用图2装置进行过氧化钙与水反应的实验，收集一试管气体，将带火星的木条伸入试管中，木条复燃；取反应后的溶液置于试管中，充分振荡后再滴入______（填写一种试剂的名称）试液，观察到______，说明小玲的猜想是正确的．
（3）[测定CaO₂纯度]
CaO₂在350℃时能迅速分解，生成CaO和O₂．图1是实验室测定产品中CaO₂含量的装置．
①检查装置气密性的方法是：连接好装置，从漏斗注水，量气管两边形成高度差，做好标记，一段时间后，高度差______，说明气密性良好．
②加热小试管中的样品时，随着过氧化钙分解，量气瓶内的液面逐渐下降，为防止试管和量气瓶内气体压强过大，可将漏斗______（填“上提”或“下移”）．
③若样品质量为0.20g，反应前量气管读数为2.10ml，反应后量气管读数为24.50ml（常温下氧气的密度为1.4g/L）．则样品中CaO₂的质量分数为______．（最终结果保留整数）
④若样品质量用w表示，反应前称量药品和小试管总质量为m g，反应后在空气中冷却一段
时间，称量药品和小试管总质量为n g，则CaO₂含量═(9(m−n))/(2w)QUOTE×100%．此方案测定结果偏小，根据氧化钙的性质推测结果偏小的原因可能是______．

Answer 1

（1）Ca（OH）₂和H₂O₂反应生成CaO₂•8H₂O，而在120℃时会完全分解为CaO₂和水，所以该化学反应方程式为：Ca（OH）₂+H₂O₂(加热.)/()CaO₂+2H₂O；
（3）①检查装置气密性的方法是：连接好装置，从漏斗注水，量气管两边形成高度差，做好标记，一段时间后，高度差不变，说明气密性良好；
②液面越低压强越小，所以加热小试管时，随着过氧化钙分解，量气管内的液面逐渐下降，为防止试管和量气管内气体压强过大，可将漏斗下移；
（③）由题意知，氧气的体积为24.50mL-2.10mL=22.4mL；氧气的质量=22.4mL×1.429g/L=0.032g．设样品中过氧化钙的质量为x．
2CaO₂+2H₂O=2Ca（OH）₂+O₂↑
144                  32
x                    0.032g
(144)/(x)=(32)/(0.032g)
解得：x=0.144g
样品中过氧化钙的含量=(0.144g)/(0.2g)×100%=72%；
答：样品中过氧化钙的含量为72%．
④氧化钙会吸收空气中的水生成氢氧化钙，所以反应后在空气中冷却，会使得称量药品和小试管总质量变大，n变大，故CaO₂含量=(9m−n)/(2w)×100%变小，从而使测定结果偏小．
故答案为：（1）Ca（OH）₂+H₂O₂(△.)/()CaO₂+2H₂O
（2）酚酞；变红；
（3）①不变；
②下移；
③72%；
④因为氧化钙在空气中冷却时吸收了空气中的水．