Ni和Fe在工业生产和新型材料领域有广泛的应用．黄铁矿被称“愚人金”，化学成分是FeS2，晶体属正方体晶系的硫化物矿物．室温为非活性物质．温度升高后变得活泼．在空气中氧化成三氧

Question

Ni和Fe在工业生产和新型材料领域有广泛的应用．黄铁矿被称“愚人金”，化学成分是FeS₂，晶体属正方体晶系的硫化物矿物．室温为非活性物质．温度升高后变得活泼．在空气中氧化成三氧化二铁和二氧化硫，主要用于接触法制造硫酸：回答下列问题：

（1）将FeS₂与稀盐酸反应得到H₂S₂，H₂S₂分子中，共价键的类型是___；FeS₂氧化得到SO₂，在SO₂分子中的S原子的杂化轨道类型是___．^-
（2）FeS₂的晶体中的Fe²⁺离子的排列方式如图1所示：
①每个Fe²⁺周围最近的等距离的S₂^2-离子有___个．
②已知FeS₂的晶胞参数是a₀=0.54nm，它的密度为___g•cm^-3（列式并计算，阿伏加德罗常数为6.02×10²³）．
（3）NiO晶体结构与NaCl晶体类似，其晶胞的棱长为a cm，则该晶体中距离最近的两个阳离子核间的距离为___（用含有a的代数式表示）．在一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”（如图2），可以认为氧离子作密致单层排列，镍离子填充其中，列式并计算每平方米面积上分散的该晶体的质量为___g（氧离子的半径为1.40×10^-10m， √(3)≈1.732）．

Answer 1

（1）H2S2分子中，存在H-S键为极性共价键和S-S键为非极性共价键，在SO2分子中的S原子的价层电子对数为6+02=3，所以S原子的杂化轨道类型为sp2杂化，故答案为：极性共价键、非极性共价键；sp2；（2）①每个Fe2+周围最...