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C、N、O、Na、Al、Si、S、Cl是常见的八种元素请回答下列问题:(1)Si在元素周期表中的位置为;CO2的电子式是.(2)上述元素中原子半径最大的是(写元素符号);最高价氧化物对
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C、N、O、Na、Al、Si、S、Cl是常见的八种元素
请回答下列问题:

(1)Si在元素周期表中的位置为___;CO2的电子式是___.
(2)上述元素中原子半径最大的是(写元素符号)___;最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是___(写化学式).
(3)下列事实能说明O元素的非金属性比S元素的非金属性强的是___.
a.O2与H2S溶液反应,溶液变浑浊
b.O和S两元素的简单氢化物受热分解,前者的分解温度高
c.在氧化还原反应中,1molO2比1molS得电子多
(4)金刚石具有优良的耐磨,耐腐蚀性,应用广泛.一定条件下,Na还原CCl4可制备金刚石.反应结束冷却至室温后,回收其中的CCl4的实验操作名称为___,除去粗产品中少里钠的试剂为___.
(5)常温下,将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池(图l),测得原电池的电流强度(I)随时间(t)的变化如图2所示,反应过程中有红棕色气体产生.0~t1时,原电池的负极是Al片,此时,正极的电极反应式是___,溶液中的H+向___极移动.t1时,原电池中电子流动方向发生改变,其原因是:___.
请回答下列问题:

(1)Si在元素周期表中的位置为___;CO2的电子式是___.
(2)上述元素中原子半径最大的是(写元素符号)___;最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是___(写化学式).
(3)下列事实能说明O元素的非金属性比S元素的非金属性强的是___.
a.O2与H2S溶液反应,溶液变浑浊
b.O和S两元素的简单氢化物受热分解,前者的分解温度高
c.在氧化还原反应中,1molO2比1molS得电子多
(4)金刚石具有优良的耐磨,耐腐蚀性,应用广泛.一定条件下,Na还原CCl4可制备金刚石.反应结束冷却至室温后,回收其中的CCl4的实验操作名称为___,除去粗产品中少里钠的试剂为___.
(5)常温下,将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池(图l),测得原电池的电流强度(I)随时间(t)的变化如图2所示,反应过程中有红棕色气体产生.0~t1时,原电池的负极是Al片,此时,正极的电极反应式是___,溶液中的H+向___极移动.t1时,原电池中电子流动方向发生改变,其原因是:___.
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答案和解析
(1)Si原子核外有14个电子,分三层排布,最外层有4个,则Si在元素周期表中的位置为第三周期第IVA族;CO2是共价化合物,其结构式为O=C=O,碳原子和氧原子之间有2对电子,其电子式为;水合氢离子为阳离子,含3个O-H共...
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