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为什么向沉淀溶解平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶的物质,平衡会向溶解的方向移动?
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为什么向沉淀溶解平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶的物质,平衡会向溶解的方向移动?
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答案和解析
比如碳酸镁,在水中存在以下溶解平衡：
MgCO3(s)==Mg2+ + CO32-
而氢氧化镁比碳酸镁更难溶解,当加入OH－时,生成氢氧化镁沉淀,需要镁离子的浓度更低,就有一部分镁离子转化为氢氧化镁沉淀,使镁离子浓度降低,碳酸镁的溶解平衡被打破,溶解平衡向溶解的方向移动.
MgCO3(s)==Mg2+ + CO32-
而氢氧化镁比碳酸镁更难溶解,当加入OH－时,生成氢氧化镁沉淀,需要镁离子的浓度更低,就有一部分镁离子转化为氢氧化镁沉淀,使镁离子浓度降低,碳酸镁的溶解平衡被打破,溶解平衡向溶解的方向移动.
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