已知Ca（OH）2、CaCO3、Ca（HCO3）2都是电解质，根据测定溶液的导电能力的实验装置图，将实验现象填在下表空格中实验操作灯泡亮度变化通入CO2以前开始通入CO

Question

已知Ca（OH）₂、CaCO₃、Ca（HCO₃）₂都是电解质，根据测定溶液的导电能力的实验装置图，将实验现象填在下表空格中

实验操作	灯泡亮度变化
通入CO2以前	___
开始通入CO2时	___
恰好完全沉淀	___
沉淀完全后，继续通入过量的CO2	___
再通入CO2	___

Answer 1

由题意知，氢氧化钙能电离出自由移动的钙离子和氢氧根离子，故没氧化碳以前，灯泡是亮的；
随着不断通入CO₂发生的化学反应为：Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O ①，CaCO₃+H₂O+CO₂=Ca（HCO₃）₂ ②
当CO₂不足量或恰好反应时，发生的反应是①，碳酸钙是沉淀，水是弱电解质，导致溶液中离子浓度逐渐减小，导电能力逐渐减弱，所以灯泡由亮变暗至全暗；
当继续通入二氧化碳时发生的反应是②，生成的碳酸氢钙是强电解质，易溶于水，电离出自由移动的离子，溶液中离子浓度逐渐增大，导电能力逐渐增强，所以灯泡又由暗变亮；
当溶液饱和，离子浓度最大，导电能力最强，继续通入二氧化碳对导电能力无影响，所以灯泡的亮度保持不变．
故答案为：

实验操作	灯泡亮度变化
通入CO2以前	亮
开始通入CO2时	亮变暗
恰好完全沉淀	至全暗
沉淀完全后，继续通入过量的CO2	暗变亮
再通入CO2	不变