影响盐水解的因素有哪些再举一些例子给我

Question

影响盐水解的因素有哪些
再举一些例子给我

Answer 1

1.定义：在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H+或OH-生成弱电解质的过程叫做盐类的水解.
　　2.实质：弱电解质的生成,破坏了水的电离,促进水的电离平衡的过程.
　　3.规律：有弱才水解、都弱都水解、越弱越水解、谁强显谁性.
　　（即盐的构成中出现弱碱阳离子或弱酸根阴离子,该盐就会水解；这些离子对应的碱或酸越弱,水解程度越大,溶液的pH变化越大；水解后溶液的酸碱性由构成该盐离子对应的酸和碱相对强弱决定,酸强显酸性,碱强显碱性.）
　　4.特点：
　　(1)水解反应和中和反应处于动态平衡,水解进行程度很小.
　　(2)水解反应为吸热反应.
　　(3)盐类溶解于水,以电离为主,水解为辅.
　　(4)多元弱酸根离子分步水解,以第一步为主.
　　5.盐类水解的离子反应方程式
　　因为盐类的水解是微弱且可逆的,在书写其水解离子反应方程式时应注意以下几点：
　　（1）应用可逆符号表示,
　　（2）一般生成物中不出现沉淀和气体,因此在书写水解离子方程式时不标“↓”“↑”
　　（3）多元弱酸根的水解分步进行且步步难,以第一步水解为主.
　　6.水解平衡的因素
　　影响水解平衡进行程度最主要因素是盐本身的性质.外界条件对平衡移动也有影响,移动方向应符合勒夏特列原理,下面以NH4+水解为例：
　　①.温度：水解反应为吸热反应,升温平衡右移.
　　②.浓度：改变平衡体系中每一种物质的浓度,都可使平衡移动.盐的浓度越小,水解程度越大.
　　③.溶液的酸碱度：加入酸或碱能促进或抑制盐类的水解.例如：水解呈酸性的盐溶液,若加入碱,就会中和溶液中的H+,使平衡向水解的方向移动而促进水解；若加入酸,则抑制水解.
　　同种水解相互抑制,不同水解相互促进.（酸式水解——水解生成H+；碱式水解——水解生成OH-）