反应热与释放的热量计算到底有什么区别:假如说一个放热反应中:A+B=C假设每种物质只有一个化学键.它们的键能分别为a,b,c则问题为生成1molC释放的热量为多少答案为c-（a+b）kj那么另一道题

Question

反应热与释放的热量计算到底有什么区别:假如说一个放热反应中:A+B= C假设每种物质只有一个化学键.它们的键能分别为a,b,c则问题为生成1molC释放的热量为多少 答案为c-（a+b）kj 那么另一道题有一个相同的题干它问该反应的反应热答案为(a+b)-c.这就奇怪了反应热不就是生成物的键能减去反应物的键能吗(更主要是它还是个放热反应).那么为什么计算反应热就倒了过来呢?明天化学测验

Answer 1

根据键能估算反应热的公式：
反应热 = 反应物键能总和 - 生成物键能总和
1、键能定义
上式是将键能定义为：断1mol化学键所需要吸收的能量.所以断键能量为"+",反之生成键能量为“-”.
所以：反应热答案为(a+b)-c,若(a+b)-c< 0,反应为放热.若(a+b)-c > 0,反应为吸热.
2、题目意思
生成1molC释放的热量为多少 答案为c-（a+b）kj ,这个没有问题,因为已经明确的说是放热,只需要回答是多少即可.
有一个相同的题干它问该反应的反应热答案为(a+b)-c,这个说法是不知道反应是放热还是吸热的情况,若(a+b)-c < 0,则为放热,反之为吸热.