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恒压绝热条件在化学平衡中如何理解
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恒压绝热条件在化学平衡中如何理解
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答案和解析
所谓的恒压,按照字面看,就是反应体系的压强不发生改变.实质是体积的改变程度,影响分子碰撞几率的改变与否,继而影响到化学平衡.
恒压,在不充入参与反应气体的时候,在方程式两边气体的化学计量数总和相等的时候,平衡不改变.但是在化学计量数总数不等的时候,平衡则会向化学计量数大的一方移动.
充入反应气体的时候,平衡则向着消弱充入气体的方向移动.
所谓的绝热,则是指反应体系与外界热传递交换为0,实质是反应体系的温度改变与否,影响分子的碰撞次数.此时,体系升温降温就是要看反应热的正负了,绝热条件在化学平衡里面,主要影响温度,同一个放热反应而言,除了绝热以外的相等条件下,其化学平衡肯定会比非绝热条件下的要偏向于反应物的一侧,原因是放热使温度升高了.
因此恒压绝热在一起的话,如果不改变体系气体成分,那么实际上就是恒压不恒温,平衡移动方向就要看实际的方程式的化学计量数以及反应热了.
恒压,在不充入参与反应气体的时候,在方程式两边气体的化学计量数总和相等的时候,平衡不改变.但是在化学计量数总数不等的时候,平衡则会向化学计量数大的一方移动.
充入反应气体的时候,平衡则向着消弱充入气体的方向移动.
所谓的绝热,则是指反应体系与外界热传递交换为0,实质是反应体系的温度改变与否,影响分子的碰撞次数.此时,体系升温降温就是要看反应热的正负了,绝热条件在化学平衡里面,主要影响温度,同一个放热反应而言,除了绝热以外的相等条件下,其化学平衡肯定会比非绝热条件下的要偏向于反应物的一侧,原因是放热使温度升高了.
因此恒压绝热在一起的话,如果不改变体系气体成分,那么实际上就是恒压不恒温,平衡移动方向就要看实际的方程式的化学计量数以及反应热了.
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