1.由氨气、甲烷、氢气组成的混合气体平均相对分子质量为10,则混合气体中氨气、甲烷、氢气的体积比为?2.取标准状况下甲烷和过量氧气的混合气体840ml,点燃,将燃烧后的气体用过量碱石灰吸

Question

1.由氨气、甲烷、氢气组成的混合气体平均相对分子质量为10,则混合气体中氨气、甲烷、氢气的体积比为?
2.取标准状况下甲烷和过量氧气的混合气体840ml,点燃,将燃烧后的气体用过量碱石灰吸收,碱石灰增重0.600g.计算：
（1）用过量碱石灰吸收后所剩气体的体积（标准状况下）
（2）原混合气体中甲烷跟氧气的体积比

Answer 1

1.NH4分子量为18,CH4的分子量为16,H2的分子量为2,故
设体积比为 x:y:z 则
18x+16y+2z=10*(x+y+z)
化简得4x+3y=4z 取x=1,y=1,解得z=7/4
故 x:y:z =4:4:7
2.(1)因为氧气过量,所以 甲烷完全燃烧生成CO2和H2O
方程式CH4+2O2=CO2+2H2O
16 64 44 36
碱石灰只吸收甲烷完全燃烧生成的CO2和H2O,故0.600g为两者总质量.根据方程得
CH4的质量为16*0.600/（44+36）=0.12g V=0.12g*22.4/16=0.168L=168ml
剩余气体均为氧气v=840-168=672ml
(2)由上题可得甲烷和氧气的体积比为168:672=1:4