常温下，体积为1ml、浓度均为0.10mol/L的XOH和X2CO3溶液分别加水稀释至体积为V，pH随lgV的变化情况如图所示，下列叙述中正确的是（）A.XOH是弱碱B.pH=10的两种溶液中的c（X+）：XOH大于X2CO3

Question

常温下，体积为1ml、浓度均为0.10mol/L的XOH和X₂CO₃溶液分别加水稀释至体积为V，pH随lgV的变化情况如图所示，下列叙述中正确的是（　　）

A. XOH是弱碱

B. pH=10的两种溶液中的c（X⁺）：XOH大于X₂CO₃

C. 已知H₂CO₃的电离平衡常数K_a1远远大于K_a2，则K_a2约为1.0×10^-10.2

D. 当lgV=2时，若X₂CO₃溶液升高温度，溶液碱性增强，则

(c(HCO-3))/(c(CO2-3))减小

Answer 1

A．根据图知，0.1mol/L的XOH的pH=13，说明XOH溶液中c（OH^-）=c（XOH），XOH完全电离，为强电解质，故A错误；
B．XOH是强碱溶液、X₂CO₃是强碱弱酸盐溶液，要使两种溶液的pH相等，则c（XOH）2CO₃），再结合物料守恒得c（X⁺）：XOH小于X₂CO₃，故B错误；
C.0.10mol/LX₂CO₃溶液的pH=11.6，则该溶液中c（OH^-）=c（HCO₃^-）=(10-14)/(10-11.6)mol/L=10^-2.4 mol/L，c（CO₃^2-）=0.1mol/L，Kh1=(c(HCO3-)．c(OH-))/(c(CO32-))=(Kw)/(Ka2)，则K_a2=(Kw)/(Kh1)=(Kwc(CO32-))/(c(HCO3-)．c(OH-))=(10-14×0.1)/(10-2.4×10-2.4)=1.0×10^-10.2，故C正确；
D．当lgV=2时，则溶液的体积变为原来的100倍，升高温度，促进水解，第一步水解程度远远大于第二步，所以溶液中c（CO₃^2-）减小，c（HCO₃^-）增大，所以(c(HCO-3))/(c(CO2-3))增大，故D错误；
故选C．