海洋是巨大的资源宝库，从海洋中可获得淡水、单质碘、食盐等物质．（1）如图是用海水制取少量蒸馏水的简易装置，其原理与课本中的实验原理完全相同．装置中使用了较长的玻璃管，

Question

海洋是巨大的资源宝库，从海洋中可获得淡水、单质碘、食盐等物质．

（1）如图是用海水制取少量蒸馏水的简易装置，其原理与课本中的实验原理完全相同．装置中使用了较长的玻璃管，其作用是___，烧杯中还应盛装的物质是___．
（2）海带中含有丰富的碘，海带提碘可将海带灼烧、溶解、煮沸、过滤得含I^-的滤液，滤液经酸化、氧化得含单质碘的溶液．回答下列问题：
海带灼烧时用来盛装海带的仪器是___（填仪器名称）
‚已知KMnO₄、H₂O₂、Cl₂均可与I^-反应生成I₂，且KMnO₄、H₂O₂、Cl₂对应的生成物分别为Mn²⁺、H₂O、Cl^-．从绿色化学的角度将I^-转化成I₂，最好选择___．
（3）海水晒盐得到的盐含有较多的杂质．某学习小组欲设计实验提纯粗盐．
①若只除去其中的不溶性杂质，应经过的实验步骤是___、___、___．
‚②若要进一步除去上述粗盐中的可溶性杂质，应选择合理的除杂试剂．请填写表：

杂质	CaCl2	MgCl2	Na2SO4
除杂试剂	___	___	___

③为确保杂质除尽，所加试剂应适当过量．如何判断SO₄^2-是否除尽？___
④上述除杂试剂加入的先后顺序应满足的一般条件是___
⑤按顺序加入上述除杂试剂过滤后，还应加入适量稀HCl，其目的是___．

Answer 1

（1）该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是导气冷凝，烧杯中需要装冰水起到冷却作用，
故答案为：导气冷凝；冰水；
（2）海带灼烧时用来盛装海带的仪器是坩埚，已知KMnO₄、H₂O₂、Cl₂均可与I^-反应生成I₂，且KMnO₄、H₂O₂、Cl₂对应的生成物分别为Mn²⁺、H₂O、Cl^-．从绿色化学的角度将I^-转化成I₂，最好选择H₂O₂，
故答案为：坩埚；H₂O₂；
（3）①若只除去其中的不溶性杂质，应经过的实验步骤是过滤、洗涤、干燥，故答案为：过滤；洗涤；干燥；
②镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，在进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，
故答案为：

杂质	CaCl2	MgCl2	Na2SO4
除杂试剂	Na2CO3	NaOH	BaCl2

③为确保杂质除尽，所加试剂应适当过量．判断SO₄^2-是否除尽的方法是：确认SO₄^2-已沉淀完全的实验方法是：静置一段时间后，取少量上层清液于试管中，再滴加BaCl₂溶液，若无沉淀生成，说明SO₄^2-沉淀完全，反之未沉淀完全，
故答案为：静置一段时间后，取少量上层清液于试管中，再滴加BaCl₂溶液，若无沉淀生成，说明SO₄^2-沉淀完全，反之未沉淀完全；
④加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀，上述除杂试剂加入的先后顺序应满足的一般条件是Na₂CO₃溶液应加在 BaCl₂溶液之后，
故答案为：Na₂CO₃溶液应加在 BaCl₂溶液之后；
⑤镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀，过滤后，再用盐酸除去溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，按顺序加入上述除杂试剂过滤后，还应加入适量稀HCl，其目的是除去过量除杂试剂中的OH-和CO₃^2-，
故答案为：除去过量除杂试剂中的OH-和CO₃^2-．