（14分）海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义。请回答下列问题：（1）请列举海水淡化的一种方法。（2）在实验室中可以用萃取的方法提取

Question

（14分）海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义。

请回答下列问题：
（1）请列举海水淡化的一种方法__________________________。
（2）在实验室中可以用萃取的方法提取溴，可选用的试剂是________________，所用主要仪器的名称是____________________。
（3）步骤I已经获得Br ₂ ，步骤II又将Br ₂ 还原为Br ^— ，其目的是_____________________
___________________________________________________________________________。
（4）写出步骤II反应的离子方程式__________________________________________。
（5）Mg（OH） ₂ 沉淀中混有Ca（OH） ₂ ，可选用__________溶液进行洗涤除去。
（6）将MgCl ₂ ·6H ₂ O直接加热能否得到MgCl ₂ 固体？_________。用化学方程式解释出原因_______________________________________________________________________。

Answer 1

（14分，除注明外，其余每空2分）
（1）蒸馏法（或电渗析法）  （2）CCl ₄ （1分） 分液漏斗
（3）浓缩、提纯溴元素（或富集溴元素） （4）Br ₂ +SO ₂ +2H ₂ O=4H ⁺ +SO +2Br ^—
（5）氯化镁或MgCl ₂
（6）否；MgCl ₂ ＋2H ₂ O Mg(OH) ₂ ＋2HCl↑  Mg(OH) ₂ MgO＋H ₂ O
或MgCl ₂ ＋H ₂ O MgO＋2HCl↑

考查海水资源的利用、物质的分离及提纯
（1）例如冷冻法、蒸馏法、电渗析法、离子交换法等
（2）萃取剂的选择标准，一是溴在其中的溶解度大，二是与原溶剂不能互溶，例如CCl ₄ 等，萃取时主要用到的是分液漏斗
（3）虽然溴元素在海水中的总含量较大，但其浓度较小，所以需要进行溴元素的富集
（4）两者发生氧化还原反应：Br ₂ +SO ₂ +2H ₂ O=4H ⁺ +SO +2Br ^—
（5）由于Mg（OH） ₂ 的溶解度小于Ca（OH） ₂ ，可用MgCl ₂ 溶液来洗涤，破坏Ca（OH） ₂ 的溶解平衡，得到Mg（OH） ₂
（6）MgCl ₂ 为强酸弱碱盐，可水解，如果直接加热其晶体，促进其水解，并不能得到MgCl ₂ 固体，故一般在酸性氛围中加热脱水，以抑制其水解