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(2013•槐荫区一模)海洋是巨大的资源宝库,海洋资源的开发前景十分广阔.(1)海水“晒盐”的方法主要为“盐田法”(也称“太阳能蒸发法”),这是一种古老而至今仍广泛沿用的方
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(2013•槐荫区一模)海洋是巨大的资源宝库,海洋资源的开发前景十分广阔.
(1)海水“晒盐”的方法主要为“盐田法”(也称“太阳能蒸发法”),这是一种古老而至今仍广泛沿用的方法.
①海水“晒盐”是利用______(填字母代号)的方法使NaCl晶体析出.
A.升高温度,使NaCl溶解度增大 B.风吹日晒,使溶剂蒸发
②某NaCl溶液中可能含有少量的MgCl2,欲用化学方法进行检验.请从Zn粒、NaOH溶液、Na2SO4溶液中选用一种药品进行实验,并简述实验过程:______.
(2)我国化学家侯德榜创立的侯氏制碱法,就是以海水“晒盐”得到的氯化钠为原料,制得纯碱(Na2CO3).Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图1所示,试回答下列问题:

①t1℃时,Na2CO3的溶解度______NaCl的溶解度(填“大于”“等于”“小于”之一).
②t2℃时,相同质量的Na2CO3和NaCl的饱和溶液同时降温至t1℃,析出晶体较多的是______.
③如图2所示,t2℃时,甲、乙两试管中分别盛有Na2CO3和NaCl的饱和溶液,并都有少量固体存在.若向试管外盛有水的烧杯中加入某物质后,甲试管中固体明显减少,乙试管中的固体无明显减少,则烧杯中加入的物质可能是______(写一种).
(1)海水“晒盐”的方法主要为“盐田法”(也称“太阳能蒸发法”),这是一种古老而至今仍广泛沿用的方法.
①海水“晒盐”是利用______(填字母代号)的方法使NaCl晶体析出.
A.升高温度,使NaCl溶解度增大 B.风吹日晒,使溶剂蒸发
②某NaCl溶液中可能含有少量的MgCl2,欲用化学方法进行检验.请从Zn粒、NaOH溶液、Na2SO4溶液中选用一种药品进行实验,并简述实验过程:______.
(2)我国化学家侯德榜创立的侯氏制碱法,就是以海水“晒盐”得到的氯化钠为原料,制得纯碱(Na2CO3).Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图1所示,试回答下列问题:

①t1℃时,Na2CO3的溶解度______NaCl的溶解度(填“大于”“等于”“小于”之一).
②t2℃时,相同质量的Na2CO3和NaCl的饱和溶液同时降温至t1℃,析出晶体较多的是______.
③如图2所示,t2℃时,甲、乙两试管中分别盛有Na2CO3和NaCl的饱和溶液,并都有少量固体存在.若向试管外盛有水的烧杯中加入某物质后,甲试管中固体明显减少,乙试管中的固体无明显减少,则烧杯中加入的物质可能是______(写一种).
▼优质解答
答案和解析
(1)①海水晒盐是利用了蒸发溶剂的方法得到食盐晶体,即通过风吹日晒使水分蒸发从而得到食盐晶体,分析所给的选项可以知道选项B正确,故选B;
②氯化镁可以和氢氧化钠溶液反应生成沉淀,但是氯化钠不能和氢氧化钠溶液反应,所以可以用氢氧化钠溶液来进行检验,即向溶液中加入适量NaOH溶液,出现白色沉淀,则证明有MgCl2;
(2)①根据溶解度曲线的意义可以知道在t1℃时,Na2CO3的溶解度小于NaCl的溶解度;
②从溶解度曲线可以得出碳酸钠的溶解度受温度变化影响比较大,所以t2℃时,相同质量的Na2CO3和NaCl的饱和溶液同时降温至t1℃,析出晶体较多的是碳酸钠;
③从溶解度曲线可以得出碳酸钠的溶解度受温度变化影响比较大,所以若向试管外盛有水的烧杯中加入某物质后,甲试管中固体明显减少,而乙试管中的固体无明显减少,则加入的物质可能是溶液的温度升高,根据所学知识可以知道,加入的物质可以是氢氧化钠等物质.
故答案为:(1)①B;
②向溶液中加入适量NaOH溶液,出现白色沉淀,则证明有MgCl2;
(2)①小于;
②Na2CO3(碳酸钠);
③NaOH.
②氯化镁可以和氢氧化钠溶液反应生成沉淀,但是氯化钠不能和氢氧化钠溶液反应,所以可以用氢氧化钠溶液来进行检验,即向溶液中加入适量NaOH溶液,出现白色沉淀,则证明有MgCl2;
(2)①根据溶解度曲线的意义可以知道在t1℃时,Na2CO3的溶解度小于NaCl的溶解度;
②从溶解度曲线可以得出碳酸钠的溶解度受温度变化影响比较大,所以t2℃时,相同质量的Na2CO3和NaCl的饱和溶液同时降温至t1℃,析出晶体较多的是碳酸钠;
③从溶解度曲线可以得出碳酸钠的溶解度受温度变化影响比较大,所以若向试管外盛有水的烧杯中加入某物质后,甲试管中固体明显减少,而乙试管中的固体无明显减少,则加入的物质可能是溶液的温度升高,根据所学知识可以知道,加入的物质可以是氢氧化钠等物质.
故答案为:(1)①B;
②向溶液中加入适量NaOH溶液,出现白色沉淀,则证明有MgCl2;
(2)①小于;
②Na2CO3(碳酸钠);
③NaOH.
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