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海水是一个巨大的化学资源宝库,利用海水可以获得很多化工产品.(1)海水中制得的氯化钠可用于生产烧碱及氯气.反应的离子方程式是.(2)利用制盐后的盐卤提取溴的工艺流程如
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海水是一个巨大的化学资源宝库,利用海水可以获得很多化工产品.
(1)海水中制得的氯化钠可用于生产烧碱及氯气.反应的离子方程式是___.
(2)利用制盐后的盐卤提取溴的工艺流程如下(部分操作和条件已略去):
将Br2与Na2CO3反应的化学方程式补充完整:□Br2+□Na2CO3═NaBrO3+□___+□___
(3)盐卤蒸发冷却后析出卤块的主要成分是MgCl2,此外还含Fe2+、Fe3+、Mn2+等离子.以卤块为原料制得镁的工艺流程如下(部分操作和条件已略去):
生成氢氧化物沉淀的pH
①步骤②中需控制pH=9.8,其目的是___.
②用NaClO 氧化Fe2+得到Fe(OH)3沉淀的离子反应方程式是___.
③步骤③需在HCl保护气中加热进行,其原理涉及的离子方程式为___.
④NaClO还能除去盐卤中的CO(NH2)2,生成盐类物质和能参与大气循环的物质.除去0.1mol CO(NH2)2时消耗NaClO___g.
(1)海水中制得的氯化钠可用于生产烧碱及氯气.反应的离子方程式是___.
(2)利用制盐后的盐卤提取溴的工艺流程如下(部分操作和条件已略去):
将Br2与Na2CO3反应的化学方程式补充完整:□Br2+□Na2CO3═NaBrO3+□___+□___
(3)盐卤蒸发冷却后析出卤块的主要成分是MgCl2,此外还含Fe2+、Fe3+、Mn2+等离子.以卤块为原料制得镁的工艺流程如下(部分操作和条件已略去):
生成氢氧化物沉淀的pH
物质 | 开始沉淀 | 沉淀完全 |
Fe(OH)3 | 2.7 | 3.7 |
Fe(OH)2 | 7.6 | 9.6 |
Mn(OH)2 | 8.3 | 9.8 |
Mg(OH)2 | 9.6 | 11.1 |
②用NaClO 氧化Fe2+得到Fe(OH)3沉淀的离子反应方程式是___.
③步骤③需在HCl保护气中加热进行,其原理涉及的离子方程式为___.
④NaClO还能除去盐卤中的CO(NH2)2,生成盐类物质和能参与大气循环的物质.除去0.1mol CO(NH2)2时消耗NaClO___g.
▼优质解答
答案和解析
(1)电解氯化钠溶液在阴极生成氢氧化钠和氢气,阳极生成氯气,其电解反应的离子方程式是2Cl-+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH-,
故答案为:2Cl-+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH-;
(2)Br2与Na2CO3反应生成NaBrO3、NaBr和CO2,Br元素部分由0价升高到+5价,另一部分从0价降低到-1价,则生成的NaBrO3与NaBr的物质的量之比为1:5,所以配平方程式为:3Br2+3Na2CO3=NaBrO3+5NaBr+3CO2↑,
故答案为:3、3、1、5NaBr、3CO2;
(3)盐卤加水溶解,加NaClO将Fe2+氧化成Fe3+,然后加入NaOH调节pH为9.8,使Fe2+、Fe3+、Mn2+转化为氢氧化物沉淀,过滤,滤液经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到,氯化镁晶体,在HCl气氛中加热得到无水氯化镁,电解熔融的氯化镁得到Mg;
①步骤②中需控制pH=9.8在于使除Mg2+以外的各种杂质金属离子都生成氢氧化物沉淀,以便通过过滤而除去,即控制pH=9.8的目的:除去溶液中含有的Fe2+、Fe3+、Mn2+杂质,使之完全生成沉淀而除去;
故答案为:除去溶液中含有的Fe2+、Fe3+、Mn2+杂质,使之完全生成沉淀而除去;
②加入次氯酸钠会氧化亚铁离子为三价铁,则次氯酸钠与Fe2+、H2O反应生成Fe(OH)3、Cl-和H+,反应的离子方程式为:ClO-+2Fe2++5H2O=2Fe(OH)3+Cl-+4H+;
故答案为:ClO-+2Fe2++5H2O=2Fe(OH)3+Cl-+4H+;
③镁离子水解生成氢氧化镁和氢离子,Mg2++2H2O⇌Mg(OH)2+2H+,水解反应属于吸热反应,加热温度升高,水解程度增大,通入HCl时,增加了溶液中的c(H+),能使水解平衡逆向移动,抑制Mg2+水解.HCl还能带出水份,最终得到无水MgCl2;
故答案为:Mg2++2H2O⇌Mg(OH)2+2H+;
④NaClO还能除去盐卤中的CO(NH2)2,生成盐和能参与大气循环的物质,其反应为3NaClO+CO(NH2)2═3NaCl+CO2↑+N2↑+2H2O,由方程式中物质之间的关系可知,0.1mol CO(NH2)2消耗NaClO为0.3mol,则m(NaClO)=nM=0.3mol×74.5g/mol=22.35g,故答案为:22.35.
| ||
故答案为:2Cl-+2H2O
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(2)Br2与Na2CO3反应生成NaBrO3、NaBr和CO2,Br元素部分由0价升高到+5价,另一部分从0价降低到-1价,则生成的NaBrO3与NaBr的物质的量之比为1:5,所以配平方程式为:3Br2+3Na2CO3=NaBrO3+5NaBr+3CO2↑,
故答案为:3、3、1、5NaBr、3CO2;
(3)盐卤加水溶解,加NaClO将Fe2+氧化成Fe3+,然后加入NaOH调节pH为9.8,使Fe2+、Fe3+、Mn2+转化为氢氧化物沉淀,过滤,滤液经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到,氯化镁晶体,在HCl气氛中加热得到无水氯化镁,电解熔融的氯化镁得到Mg;
①步骤②中需控制pH=9.8在于使除Mg2+以外的各种杂质金属离子都生成氢氧化物沉淀,以便通过过滤而除去,即控制pH=9.8的目的:除去溶液中含有的Fe2+、Fe3+、Mn2+杂质,使之完全生成沉淀而除去;
故答案为:除去溶液中含有的Fe2+、Fe3+、Mn2+杂质,使之完全生成沉淀而除去;
②加入次氯酸钠会氧化亚铁离子为三价铁,则次氯酸钠与Fe2+、H2O反应生成Fe(OH)3、Cl-和H+,反应的离子方程式为:ClO-+2Fe2++5H2O=2Fe(OH)3+Cl-+4H+;
故答案为:ClO-+2Fe2++5H2O=2Fe(OH)3+Cl-+4H+;
③镁离子水解生成氢氧化镁和氢离子,Mg2++2H2O⇌Mg(OH)2+2H+,水解反应属于吸热反应,加热温度升高,水解程度增大,通入HCl时,增加了溶液中的c(H+),能使水解平衡逆向移动,抑制Mg2+水解.HCl还能带出水份,最终得到无水MgCl2;
故答案为:Mg2++2H2O⇌Mg(OH)2+2H+;
④NaClO还能除去盐卤中的CO(NH2)2,生成盐和能参与大气循环的物质,其反应为3NaClO+CO(NH2)2═3NaCl+CO2↑+N2↑+2H2O,由方程式中物质之间的关系可知,0.1mol CO(NH2)2消耗NaClO为0.3mol,则m(NaClO)=nM=0.3mol×74.5g/mol=22.35g,故答案为:22.35.
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