（2010•崇明县一模）为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数（假设杂质不参加反应，且不溶于水），某兴趣小组学生设计了如下实验方案进行探究：①称取石灰石样品10g；②高温煅烧至质

Question

（2010•崇明县一模）为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数（假设杂质不参加反应，且不溶于水），某兴趣小组学生设计了如下实验方案进行探究：①称取石灰石样品10g；②高温煅烧至质量不再改变，然后把剩余固体放在密闭干燥的容器中冷却至室温，称得剩余固体质量为6.04g．
根据上述信息回答：
（1）在方案中冷却剩余固体为什么要在密闭干燥的容器中进行？______
（2）在方案中产生二氧化碳的物质的量为______mol；
（3）根据方案计算石灰石中碳酸钙的质量分数（根据化学方程式列式计算）．

Answer 1

（1）根据所发生的反应可以知道，反应过程中生成了氧化钙，而氧化钙能够吸收水分，所以为了防止干扰实验结果，所以应该放在密闭的容器中进行冷却；   
（2）根据质量守恒定律可以知道生成的二氧化碳气体的质量为：10g-6.04g=3.96g．所以其物质的量为：(3.96g)/(44g/mol)=0.09mol；
（3）设生成0.09mol的二氧化碳需要碳酸钙的物质的量为x
CaCO₃ (高温.)/()CaO+CO₂↑      
1                1
x               0.09mol
  (1)/(x)＝(1)/(0.09mol)     
解得：x=0.09mol
所以碳酸钙的质量为：0.09mol×100g/mol=9g；
故大理石中碳酸钙的质量分数为：(9g)/(10g)×100%=90%；
答：大理石中碳酸钙的质量分数为90%．
故答案为：（1）因为剩余固体中的氧化钙能吸收空气中水分；
（2）0.09mol；
（3）90%．