在373K时把11.5克N2O4气体通入体积为500ml的真空容器中,立即出红棕色.反应进行在373K时,把11.5克N2O4气体通入到体积为500ml的真空密闭容器中,立即有红棕色出现,当反应进行了2秒时,NO2含量为0.01摩,

Question

在373K时把11.5克N2O4气体通入体积为500ml的真空容器中,立即出红棕色.反应进行
在373K时,把11.5克N2O4气体通入到体积为500ml的真空密闭容器中,立即有红棕色出现,当反应进行了2秒时,NO2含量为0.01摩,反应进行到60秒时已达平衡,此时容器内混合气体的密度是H2的28.75倍,求：
（1）开始2秒内,以N2O4表示反应速率为?
（2）达到平衡时,体系的压强是开始时的多少倍?
（3）平衡时的N2O4为多少摩?
打酱油的勿进!

Answer 1

(1)11.5gN2O4为0.125mol,有 N2O4 ＝ 2NO2 开始：0.125 0 2s：0.12 0.01 所以开始2s内,N2O4的反应速率为 0.005mol/2s*0.5L=0.005mol/L*s (2)进行到60s时达到平衡,此时容器内混合气体密度为H2的28.75倍,则此刻的平均分子量为57.5,有 N2O4 ＝ 2NO2 开始：0.125 0 60s：0.125-x 2x 有 [(0.125-x)+2x]*57.5=0.125*92 解得 x＝0.075 所以此刻的混合气体的物质的量为：[(0.125-x)+2x]＝0.2 (mol) 所以达到平衡时,体素的压强是开始时的(0.2/0.125)即1.6倍.或者压强比等于密度比可得出,1.6.不是1.75(3)所以平衡时混合气体中有N2O4 0.5mol,它的转化率为 (0.125-0.5)/0.125=60%