1913年，德国化学家哈伯实现了合成氨的工业化生产，被称作解救世界粮食危机的化学天才．现将lmolN2和3molH2投入1L的密闭容器，在一定条件下，利用如下反应模拟哈伯合成氨的工业化生产：N

Question

1913年，德国化学家哈伯实现了合成氨的工业化生产，被称作解救世界粮食危机的化学天才．现将lmolN₂和3molH₂投入1L的密闭容器，在一定条件下，利用如下反应模拟哈伯合成氨的工业化生产：N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H<0．当改变某一外界条件（温度或压强）时，NH₃的体积分数ψ（NH₃）变化趋势如图所示．

回答下列问题：
（1）已知：①NH₃（l）═NH₃（g）②N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（l）△H₂；则反应N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）的△H=___（用含△H₁、△H₂的代数式表示）．
（2）合成氨的平衡常数表达式为___，平衡时，M点NH₃的体积分数为10%，则N₂的转化率为___（保留两位有效数字）．
（3）X轴上a点的数值比b点___（填“大”或“小”）．图中，Y轴表示___（填“温度”或“压强”），判断的理由是___．
（4）若将1mol N₂和3mol H₂分别投入起始容积为1L的密闭容器中，实验条件和平衡时的相关数据如表所示：

容器编号	实验条件	平衡时反应中的能量变化
Ⅰ	恒温恒容	放热Q1kJ
Ⅱ	恒温恒压	放热Q2kJ
Ⅲ	恒容绝热	放热Q3kJ

下列判断正确的是___．
A．放出热量：Q_l<Q₂<△H_l B．N₂的转化率：Ⅰ>ⅢC．平衡常数：Ⅱ>ⅠD．达平衡时氨气的体积分数：Ⅰ>Ⅱ
（5）常温下，向VmL amoI．L^-l的稀硫酸溶液中滴加等体积bmol．L^-l的氨水，恰好使混合溶液呈中性，此时溶液中c（NH₄⁺）___c（S0₄^2-）（填“>”、“<”或“=”）．
（6）利用氨气设计一种环保燃料电池，一极通入氨气，另一极通入空气，电解质是掺杂氧化钇（Y₂0₃）的氧化锆（ZrO₂）晶体，它在熔融状态下能传导O^2-．写出负极的电极反应式___．

Answer 1

（1）已知：①NH3（l）⇌NH3（g）△H1 ②N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（l）△H2根据盖斯定律，①×2+②可得：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），故△H=2△H1+△H2，故答案为：2△H1+△H2；（2）反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（...