将1.92g铜投入50mL硝酸和硫酸的混合溶液中充分反应,放出NO气体.已知c（HNO3）=0.6mol/L,c（H2SO4）=0.6mol/L,求在标准状况下生成气体的体积.

Question

将1.92g铜投入50mL硝酸和硫酸的混合溶液中充分反应,放出NO气体.已知c（HNO3）=0.6mol/L,c（H2SO4）=0.6mol/L,求在标准状况下生成气体的体积.

Answer 1

这个题我们用离子方程式做,不用化学方程式做
3Cu + 8H+ + 2NO3- == 3Cu2+ + 2NO + 4H2O
1.92gCu是0.03mol,
c（HNO3）=0.6mol/L,c（H2SO4）=0.6mol/L,可得n(H+)=(0.6+0.6*2)*0.05=0.09mol
n(NO3-)=0.03mol
有离子方程式3种反应物的计量关系看,氢离子和硝酸根过量,而Cu都反映了,所以带入铜算去,0.03mol的Cu产生0.02mol的NO
在*22.4L