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19世纪中叶，德国著名化学家李比希曾误将溴认为是氯化碘（ICl）．事实上都是深红棕色液体的氯化碘与溴也极为相似，下列有关它们的结构与性质的比较不正确的是（）A．它们的固体
题目详情
19世纪中叶，德国著名化学家李比希曾误将溴认为是氯化碘（ICl）．事实上都是深红棕色液体的氯化碘与溴也极为相似，下列有关它们的结构与性质的比较不正确的是（ ）
A．它们的固体都属于分子晶体
B．等物质的量的ICl和Br2，可氧化等量的SO2
C．它们的熔沸点相近
D．它们与水的反应，均为自身氧化还原反应
A．它们的固体都属于分子晶体
B．等物质的量的ICl和Br2，可氧化等量的SO2
C．它们的熔沸点相近
D．它们与水的反应，均为自身氧化还原反应
▼优质解答
答案和解析
A、ICl为共价化合物，熔沸点不高，属于分子晶体，故A正确；
B、在ICl中，I为+1价，Cl为-1价，与SO2反应，1mol ICl可得2mol电子（+1价I变为-1价，-1价Cl价态不变），而1mol Br2也得2mol电子，根据电子得失守恒原理，都可氧化的1molSO2，两者相等相等，故B正确；
C、由于Br2和ICl的相对分子质量相差不大，则分子间作用力（此处为范德华力）强弱差不多，所以熔沸点相近，故C正确；
D、溴与水反应：Br2+H2O=HBrO+HBr，溴的化合价发生了变化，为氧化还原反应，ICl与水反应为非氧化还原反应：ICl+H2O=HIO+HCl，在HIO中，I为+1价，价态没有变化，为非氧化还原反应，故D错误；
故选：D．
B、在ICl中，I为+1价，Cl为-1价，与SO2反应，1mol ICl可得2mol电子（+1价I变为-1价，-1价Cl价态不变），而1mol Br2也得2mol电子，根据电子得失守恒原理，都可氧化的1molSO2，两者相等相等，故B正确；
C、由于Br2和ICl的相对分子质量相差不大，则分子间作用力（此处为范德华力）强弱差不多，所以熔沸点相近，故C正确；
D、溴与水反应：Br2+H2O=HBrO+HBr，溴的化合价发生了变化，为氧化还原反应，ICl与水反应为非氧化还原反应：ICl+H2O=HIO+HCl，在HIO中，I为+1价，价态没有变化，为非氧化还原反应，故D错误；
故选：D．
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