某同学在做完硫酸和氢氧化钠中和反应的实验后,他的猜想是：某同学在做完硫酸和氢氧化钠中和反应的实验后,他的猜想是：反应后溶液中的溶质是①硫酸钠②硫酸钠和氢氧化钠③硫酸钠和

Question

某同学在做完硫酸和氢氧化钠中和反应的实验后,他的猜想是：
某同学在做完硫酸和氢氧化钠中和反应的实验后,他的猜想是：反应后溶液中的溶质是①硫酸钠②硫酸钠和氢氧化钠③硫酸钠和硫酸
为完成此探究,他取反应后溶液100g进行下述操作：
①测量溶液pH发现小于7,可知猜想③正确
②向100g溶液中加入氢氧化钠1.6g充分反应后,加入过量氯化钡溶液,得到23.3克不溶于酸的白色沉淀,求反应后100g溶液中硫酸钠的质量分数
其余都做好了谢谢

Answer 1

首先题目的意思是1,6g氢氧化钠恰好反应吧.要不没法做了.
1、最后得到的沉淀是硫酸钡
Na2SO4+BaCl2====BaSO4（沉淀符号）+2NaCl
知道硫酸钡的质量求出硫酸钠的质量,即为m1
2、第一步算出的硫酸钠的质量来自两部分,一部分溶液中本来就有,一部分是氢氧化钠和硫酸反应的来,第二部分是能根据参与反应的氢氧化钠的质量算出来,记为m2
2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O,用这个求出m2
3、m1减去m2即为溶液中本来就有的硫酸钠的质量,质量分数就是（m1-m2）/100*100%.