关于副族金属失电子顺序脑子有点乱,来明确一下.是不是：先失最外面的s层的电子,这层电子没了再从最外层开始失电子?也就是说Fe这样就是先把4s层的两个电子失了,然后再从3d开始失电子?如

Question

关于副族金属失电子顺序
脑子有点乱,来明确一下.
是不是：先失最外面的s层的电子,这层电子没了再从最外层开始失电子?
也就是说Fe这样就是先把4s层的两个电子失了,然后再从3d开始失电子?
如果是这个道理,有什么金属是例外的吗?
如果不是这个道理,那是什么道理呢?

Answer 1

教科书上所列的过渡金属的电子构型,像
Cu的电子层结构是[Ar]4s1 3d10； Rh是[Kr]5s1 4d8； Co是[Ar]4s2 3d7 等等都只是金属原子在孤立的状态下（气体原子）的电子构型.
在化合物中,包括在反应溶液里,绝对大多数过渡金属原子,或离子的电子构型都是ns0 (n-1)dn,即,原来在 ns 亚层里的电子都落到 (n-1)d 亚层里去了.所以在化合物中,Rh是[Kr]5s0 4d9； Co是[Ar]4s0 3d9.所以说过渡金属的价层是（n-1)d,不是 ns.