1.工业盐酸显黄色的原因是因为有Fe反应,为什么制酸时会有Fe呢?2.为什么要用湿润的淀粉KI试纸检验Cl2的存在?一定要有水吗?干燥的不可以吗?3.关于Cl2实验制法的装置：饱和食盐水如何除去HCl?

Question

1.工业盐酸显黄色的原因是因为有Fe反应,为什么制酸时会有Fe呢?
2.为什么要用湿润的淀粉KI试纸检验Cl2的存在?一定要有水吗?干燥的不可以吗?
3.关于Cl2实验制法的装置：
饱和食盐水如何除去HCl?浓硫酸是为了干燥气体吗?

Answer 1

1 工业盐酸的制作过程是 在经防腐处理过的钢瓶里 ,氯气在氢气中燃烧生成氯化氢 (所以有会有少量杂质三氯化铁),再通入水中制得,并常因其中含有三价铁离子而呈黄色.
2
氯气主要是氧化碘离子生成碘单质, 只有在溶液中,碘化钾才能电离出碘离子 应为淀粉和I2的反应液必须是在水溶液中才可以显示颜色 因此必须是湿润的淀粉碘化钾试纸

熔融时Cl2也可以和碘离子-反应,原理也是一样 有 I- 电离出来了,
3 浓硫酸有吸收性 所以用来干燥氯气

食盐水除杂 氯气溶于水Cl2+H2O=H+Cl- + HClO 饱和食盐水中有大量的 Cl- 会抑制Cl2的电离 就抑制了Cl2的溶解 但是HCl就不一样了 会大量溶于水 所以用饱和食盐水 会完全吸收HCl 而不会吸收Cl2 所以我们就用它除杂了

氯气
制取原理——强氧化剂氧化含氧化合物
制取方程式——MnO2+4HCl(浓)=加热=MnCl2+Cl2↑+2H2O
装置——分液漏斗,圆底烧瓶,加热
检验——能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色;
除杂质——先通入饱和食盐水(除HCl),再通入浓H2SO4(除水蒸气)
收集——排饱和食盐水法或向上排气法
尾气回收——Cl2+2NaOH=== NaCl+NaClO+H2O