化学的氧化还原性强弱怎么判断?学了半学期了还是不能理解.只要我能理解.+100书上就是这么写的主要是怎么看出得失电子的难易程度。

Question

化学的氧化还原性强弱怎么判断?
学了半学期了还是不能理解.
只要我能理解.+100
书上就是这么写的
主要是怎么看出得失电子的难易程度。

Answer 1

这个其实是由反应的难易程度上可以看出的
有的不需要加热,有的需要加热,这个体现了反应的难易程度.
(主要是因为外接提供了反应进行需要的能量,才能更好反应,基础化学时一般会讲到的,为避免影响lz高中时的知识体系紊乱,不再赘述了)
初高中时
单质可以看金属活动性顺序表,一般在盐溶液中前面的金属单质可以置换出后面的金属(通常是指Mg以及Mg以后,Na以前过于活泼,直接与水快速反应掉了,主要是置换出H2O中的H,形成H2,苛性碱)
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
上面的是还原性,离子的氧化性恰好相反,后面的更强些.
（这个通常是指与无氧化性酸反应,（H以前的元素）生成的离子,后面的与常见的无氧化性酸基本不反应.
差异主要体现在Fe2+与Fe3+的氧化性,Fe2+与Cu无法反应,2Fe3+ +Cu=2Fe2+ +Cu2+,体现氧化性Fe3+>Cu2+>Fe2+,同理可以通过这个看一些反应）
非金属离子,其实这个看金属性活动性顺序是最好的,一般情况下同周期序数增大氧化性变强(抛去惰性元素看),还原性减弱.同主族随着原子层增多,（周期增大）原子半径增大,原子核与核外电子的距离变远,作用力减弱,故一般体现还原性增强,氧化性减弱.
主要是记住卤族元素的审美观(Cl2 Br2 I2,溶液中如果有前面元素单质,会置换出后面的阴离子,体现氧化性Cl2 >Br2 >I2,还原性I->Br->Cl-)
金属与非金属离子比较
这个主要是看反应比较了,一般是非金属最外层8电子满结构时,无法继续吸收离子,主要体现了还原性.金属离子最外层8电子满结构时,无法继续失电子,体现了氧化性