今有镁、锌两种金属混合物7.7克,与足量的稀盐酸充分反应,产生的气体能使12克氧化铜恰好被还原,求混合物中镁、锌各自的含量.尤其是计算那步不能省略）是镁1.2克，锌6.5克，头疼阿。鞠躬

Question

今有镁、锌两种金属混合物7.7克,与足量的稀盐酸充分反应,产生的气体能使12克氧化铜恰好被还原,求混合物中镁、锌各自的含量.尤其是计算那步不能省略）
是镁1.2克，锌6.5克，头疼阿。鞠躬！

Answer 1

解
设氢气质量为x
CuO+H2=△=Cu+H2O
80 2
12g x
80/2=12g/x
x=0.3g
设镁的质量为y,则锌质量为(7.7g-y)镁生成的氢气质量为m,锌生成的氢气质量为n
Mg+2HCl=MgCl2+H2
24.2
y.m
24/2=y/m
m=1/12*y
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
65.2
7.7g-y.n
65/2=(7.7g-y)/n
n=2/65*(7.7-y)
m+n=0.3g
1/12*y+2/65*(7.7-y)=0.3g
解得y=1.2g
所以镁质量为1.2g
锌质量为7.7g-1.2g=6.5g