某小组用铜屑制取硫酸铜溶液．将铜屑放入一定浓度的硫酸中，加热并不断鼓入空气，其反应原理为2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O．现欲将6.4g铜完全溶解，加水后得200mL溶液．计算：（1）参加反应的

Question

某小组用铜屑制取硫酸铜溶液．将铜屑放入一定浓度的硫酸中，加热并不断鼓入空气，其反应原理为2Cu+O₂+2H₂SO₄═2CuSO₄+2H₂O．现欲将6.4g铜完全溶解，加水后得200mL溶液．计算：
（1）参加反应的氧气在标准状况下的体积是______．
（2）所得硫酸铜溶液的物质的量浓度是______．
（3）取100mL上述硫酸铜溶液，加水稀释至0.1mol/L，稀释后硫酸铜溶液的体积是______．

Answer 1

（1）n（Cu）=(6.4g)/(64g/mol)=0.1mol，铜完全反应失去电子的物质的量=0.1mol×2=0.2mol，根据转移电子守恒得氧气的体积=(0.2mol)/(4)×22.4L/mol=1.12L，
故答案为：1.12L；
（2）根据铜原子守恒得n（Cu）=n（CuSO₄）=0.1mol，所以c（CuSO₄）=(0.1mol)/(0.2L)=0.5mol/L，
故答案为：0.5mol/L；    
（3）稀释前后硫酸铜的物质的量不变，设稀硫酸的体积为V，0.5mol/L×0.1L=0.1mol/L×V，
V=(0.5mol/L×0.1L)/(0.1mol/L)=500mL，
故答案为：500mL．