某废金属屑中主要成分为Cu、Fe、Al，还含有少量的铜锈[Cu2（OH）2CO3]、少量的铁锈和少量的氧化铝，用上述废金属屑制取胆矾（CuSO4•5H2O）、无水AlCl3和铁红的过程如图所示：请回答：（1）

Question

某废金属屑中主要成分为Cu、Fe、Al，还含有少量的铜锈[Cu₂（OH）₂CO₃]、少量的铁锈和少量的氧化铝，用上述废金属屑制取胆矾（CuSO₄•5H₂O）、无水AlCl₃和铁红的过程如图所示：
请回答：
（1）在废金属屑粉末中加入试剂A，生成气体1的反应的离子方程式是___．
（2）溶液2中含有的金属阳离子是___；气体2的成分是___．
（3）溶液2转化为固体3的反应的离子方程式是___．
（4）利用固体2制取CuSO₄溶液有多种方法．
①在固体2中加入浓H₂SO₄并加热，使固体2全部溶解得CuSO₄溶液，反应的化学方程式是___．
②在固体2中加入稀H₂SO₄后，通入O₂并加热，使固体2全部溶解得CuSO₄溶液，反应的离子方程式是___．
（5）溶液1转化为溶液4过程中，不在溶液1中直接加入试剂C，理由是___
（6）直接加热AlCl₃•6H₂O不能得到无水AlCl₃，SOCl₂为无色液体，极易与水反应生成HCl和一种具有漂白性的气体．AlCl₃•6H₂O与SOCl₂混合加热制取无水AlCl₃，反应的化学方程式是___．

Answer 1

废金属中加入过量试剂A，根据图知，金属Al经过一系列反应生成无水AlCl₃，根据元素守恒知，滤液1中含有Al元素，Cu和Fe不和A反应，则A为NaOH；Al、Al₂O₃和NaOH溶液反应都生成NaAlO₂，同时生成H₂，则气体1是H₂、固体1是Cu和Fe、[Cu₂（OH）₂CO₃]、铁锈；
溶液1中通入CO₂，发生反应NaAlO₂+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+NaHCO₃，固体4是Al（OH）₃，溶液3是NaHCO₃；
固体4和试剂C反应生成溶液4，根据元素守恒知，试剂C是稀盐酸，带结晶水的氯化铝失水生成无水AlCl₃；
固体1和试剂B反应得到固体2、溶液2和气体2，固体2能得到CuSO₄，则固体2为Cu，从硫酸铜溶液中蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到胆矾；
Fe和试剂B反应生成气体2，气体2和试剂A反应生成H₂，则气体2中含有CO₂、H₂；
反应中Fe³⁺、Cu²⁺和Fe反应生成Fe²⁺，溶液2中含有Fe²⁺，向溶液2中加入过量试剂A得到固体3为Fe（OH）₃，灼烧Fe（OH）₃得到铁红Fe₂O₃，
（1）试剂A是NaOH溶液，Al、Al₂O₃都和NaOH反应生成偏铝酸钠，只有Al和NaOH反应生成氢气，离子方程式为2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案为：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑；
（2）通过以上分析知，溶液2中含有的金属阳离子是Fe²⁺；气体2的成分是CO₂和H₂，
故答案为：Fe²⁺；CO₂和H₂；
（3）溶液2转化为固体3的反应是亚铁离子和NaOH、氧气的反应，该反应的离子方程式是4Fe²⁺+8OH^-+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃↓，
故答案为：4Fe²⁺+8OH^-+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃↓；
（4）①固体2是Cu，在固体2中加入浓H₂SO₄并加热，使固体2全部溶解得CuSO₄溶液，反应的化学方程式是Cu+2H₂SO₄（浓）(△.)/()CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，
故答案为：Cu+2H₂SO₄（浓）(△.)/()CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
②在固体2中加入稀H₂SO₄后，通入O₂并加热，使固体2全部溶解得CuSO₄溶液，反应的离子方程式是2Cu+4H⁺+O₂(△.)/()2Cu²⁺+2H₂O，
故答案为：2Cu+4H⁺+O₂(△.)/()2Cu²⁺+2H₂O；
（5）溶液1转化为溶液4过程中，不在溶液1中直接加入试剂C，理由是若在溶液1中直接加入盐酸，会使溶液4中混有试剂A中的阳离子（如Na⁺等），而不是纯净的AlCl₃溶液，
故答案为：若在溶液1中直接加入盐酸，会使溶液4中混有试剂A中的阳离子（如Na⁺等），而不是纯净的AlCl₃溶液；
（6）氯化铝易水解，所以直接加热得不到氯化铝，需要在氯化氢的气氛中加热；SOCl₂为无色液体，极易与水反应生成HCl和一种具有漂白性的气体，所以根据原子守恒可知，该气体应该是二氧化硫，则反应的方程式是AlCl₃•6H₂O+6SOCl₂(△.)/()AlCl₃+12HCl↑+6SO₂↑，故答案为：AlCl₃•6H₂O+6SOCl₂(△.)/()AlCl₃+12HCl↑+6SO₂↑．