某工厂的废金属屑中主要成分为Cu、Fe和Al，此外还含有少量Al2O3和Fe2O3，为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如图1实验流程，用该工厂的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体（FeSO4•

Question

某工厂的废金属屑中主要成分为Cu、Fe和Al，此外还含有少量Al₂O₃和Fe₂O₃，为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如图1实验流程，用该工厂的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体（FeSO₄•7H₂O）和胆矾晶体．

请回答：
（1）写出步骤Ⅰ反应的离子方程式：___．
（2）试剂X是___．溶液D是___．
（3）在步骤Ⅱ时，用如图2装置制取CO₂并通入溶液A中．一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少．为避免固体C减少，可采取的改进措施是___．
（4）由固体F制取硫酸铜溶液，通常有两种方案：
方案一：将固体F在加热条件下与浓硫酸反应；
方案二：将固体F投入热的稀浓硫酸中，然后通入氧气；
方法一的缺点为：___．
（5）工业上常用溶液E制得净水剂Na₂FeO₄，流程如图3：
①测得溶液E中c（Fe²⁺）为0.2mol•L^-1，若要处理1m³溶液E，理论上需要消耗25%的H₂O₂溶液___kg．
②写出由Fe（OH）₃制取Na₂FeO₄的离子方程式___．（已知NaClO还原为NaCl）

Answer 1

（1）铝、氧化铝与氢氧化钠反应，所得滤液A为NaAlO₂溶液，反应的离子方程式为2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑、Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O，
故答案为：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑、Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O；
（2）金属铁和金属铜不与氢氧化钠反应，金属铜和稀硫酸之间不反应，但是金属铁可以和稀硫酸之间反应生成硫酸亚铁和氢气，进而制的绿矾晶体，所以试剂X为稀硫酸；溶液D为NaHCO₃溶液，
故答案为：稀硫酸；NaHCO₃；
（3）进行步骤Ⅱ时，该小组用如图2所示装置及试剂将制得的CO₂气体通入溶液A中．一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀逐渐减少，其原因是二氧化碳气体中含有从盐酸中挥发出的HCl气体，氯化氢在水中溶解了部分沉淀，发生的反应为Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O，为了避免固体C减少，可在制取二氧化碳的收集装置中增加一个洗去HCl的装置，二氧化碳在饱和NaHCO₃中不溶，氯化氢和NaHCO₃反应生成二氧化碳气体，所以可在装置a和b之间增加一个盛有饱和NaHCO₃溶液的洗气瓶，除去二氧化碳中的氯化氢，
故答案为：在装置a和b之间增加一个盛有饱和NaHCO₃溶液的洗气瓶，除去HCl；
（4）浓硫酸和铜在加热条件下生成二氧化硫，会污染环境，故答案为：产生污染气体二氧化硫；
（5）E为FeSO₄，E被双氧水氧化生成Fe₂（SO₄）₃，然后调节溶液pH，将Fe³⁺转化为Fe（OH）₃沉淀，将沉淀溶于NaClO、NaOH溶液中得到Na₂FeO₄，
①测得溶液E中c（Fe²⁺） 为0.2 mol•L^-1，若要处理1 m³溶液E，n（Fe²⁺）=0.2mol/L×1000L=200mol，
根据转移电子守恒得n（H₂O₂）=(200mol×1)/(2)=100mol，
理论上需要消耗25% 的H₂O₂溶液质量=100mol×34g/mol÷25%=3400g=13.6kg，
故答案为：13.6；
②由Fe（OH）₃制取Na₂FeO₄的离子方程式为2Fe（OH）₃+3ClO^-+4OH^-=2FeO₄^2-+5H₂O+3Cl^-，
故答案为：2Fe（OH）₃+3ClO^-+4OH^-=2FeO₄^2-+5H₂O+3Cl^-．