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今有一铁屑和铝屑的混合物110g,其中铝屑的质量分数为49%,计算该混合物与适量稀硫酸反应能释放出多少L氢气（标准状况）.(结果保留1位小数)写过程和解释.
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今有一铁屑和铝屑的混合物110g,其中铝屑的质量分数为49%,计算该混合物与适量稀硫酸反应能释放出多少L氢气（标准状况）.(结果保留1位小数)写过程和解释.
▼优质解答
答案和解析
首先讲1molAl和1molFe的能生成的H2的多少的简便算法,我们可以从Al到Al3+的化合价变化来想,我们可以想1mol的Al变化了3价,那么就需要有3mol的H+陪它变化价态,也就变成了1.5mol的H2,同理,Fe到Fe2+也是如此,即1molFe生成1molH2,然后我们开始解题.((110*0.49/27)*1.5+110*0.51/56)*22.4=89.5L
第一个回答的那位,Al是27g/mol谢谢
第一个回答的那位,Al是27g/mol谢谢
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