某工厂的废金属屑的主要成分为铝、铁和铜，某化学兴趣小组在学习了元素及其化合物的相关知识后，设计了如图1实验流程，用该工厂的金属废料制取氯化铝、绿矾晶体（FeSO4•7H2O）和胆矾

Question

某工厂的废金属屑的主要成分为铝、铁和铜，某化学兴趣小组在学习了元素及其化合物的相关知识后，设计了如图1实验流程，用该工厂的金属废料制取氯化铝、绿矾晶体（FeSO₄•7H₂O）和胆矾晶体（CuSO₄•5H₂O）．

请回答：
（1）写出步骤Ⅱ反应的离子方程式：___．
（2）步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ进行的实验操作中均需用到的玻璃仪有___．
（3）进行步骤Ⅱ时，该小组用如图2所示装置及试剂制取CO₂并将制得的气体通入溶液A中一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少，原因是___．
（4）从溶液E得到绿矾晶体的实验操作是___、___过滤．
（5）用固体F制备CuSO₄溶液，可设计如图3三种途径：写出途径③中反应的化学方程式：___，用途径 ①制备CuSO₄溶液时，混酸中硫酸和硝酸的最佳物质的量之比为___．

Answer 1

（1）步骤Ⅱ中偏铝酸钠与二氧化碳反应生成Al（OH）₃与NaHCO₃，反应离子方程式为：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-，
故答案为：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-；
（2）由上述分析可知，步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均是固体和液体的分离操作，都用到过滤操作，过滤用到的玻璃仪有烧杯、玻璃棒、漏斗，
故答案为：烧杯、玻璃棒、漏斗；
（3）盐酸具有挥发性，由装置a制取的CO₂中含HCl气体，通入溶液A中会溶解Al（OH）₃，
故答案为：由装置a制取的CO₂中含HCl气体，通入溶液A中会溶解Al（OH）₃；
（4）从硫酸铜溶液中获得晶体，需要经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作，
故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶；
（5）途径③中Cu与浓硫酸反应生成 硫酸铜、二氧化硫与水，反应化学方程式为：Cu+2H₂SO₄（浓）(△.)/()CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
途径①中Cu与混酸反应生成铜盐、NO与水，反应离子方程式为：3Cu+2NO₃^-+8H⁺=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，根据反应的离子方程式可知，硝酸根与氢离子的物质的量之比为2：8=1：4，所以混酸中硫酸和硝酸的最佳物质的量之比3：2，
故答案为：Cu+2H₂SO₄（浓）(△.)/()CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；3：2．