某工厂的废金属屑的主要成分为铝、铁和铜，某化学兴趣小组在学习了元素及其化合物的相关知识后，设计了如图1实验流程，用该工厂的金属废料制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶

Question

某工厂的废金属屑的主要成分为铝、铁和铜，某化学兴趣小组在学习了元素及其化合物的相关知识后，设计了如图1实验流程，用该工厂的金属废料制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO₄·7H₂O)和胆矾晶体(CuSO₄·5H₂O)。

请回答：

(1)写出步骤Ⅱ反应的离子方程式：                       。

(2)步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ进行的实验操作中均需用到的玻璃仪有                 。

(3)进行步骤Ⅱ时，该小组用如图2所示装置及试剂制取CO₂并将制得的气体通入溶液A中一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少，原因是                   

                                           。

(4)从溶液E得到绿矾晶体的实验操作是            、            过滤。

(5)用固体F制备CuSO₄溶液，可设计如图3三种途径：

写出途径③中反应的化学方程式：                       ，用途径①制备CuSO₄溶液时，混酸中硫酸和硝酸的最佳物质的量之比为          。

(6)用惰性电极电解硫酸铜溶液一段时间后，阴极增重3.2g。阳极产生     L气体(标准状况)。

Answer 1

(1) AlO₂^－+ CO₂ + 2H₂O =Al(OH)₃↓ + HCO₃^－ (2分)  CO₂ +OH^－=HCO₃^－（第二个方程式可不写）

   (2)烧杯、玻璃棒、漏斗     (2分)

   (3)由装置a制取的CO₂中含HCl气体，通入溶液A中会溶解Al(OH)₃     (2分)

   (4)蒸发浓缩、冷却结晶    (2分)

   (5)Cu + 2H₂SO₄(浓) CuSO₄ + SO₂↑+ 2H₂O    (2分)       3:2       (2分)

   (6)  0.56   (2分)